Cuestionario De Quimica

FACULTAD DE INGENIERIA, ARQUITECTURA Y GEOLOGIA-GEOTECNIA

ESCUELA DE GEOLOGIA-GEOTECNIA

Laboratorio 01

TEMA:Acidimetría

PROFESOR:Alfredo Quispe Rivera

ELABORADO POR: David Nicomedes Mendoza Serrano

CODIGO: 2014-130053

Tacna- Perú

2014

OBJETIVOS

Preparar las soluciones ácido de diferente concentración y estandarización.

MARCO TEORICO

El análisis volumétrico constituye un conjunto de métodos de análisis cuantitativo que permite conocer la concentración de una sustancia disuelta; midiendo el volumen de una solución valorada en una titulación o valoración.

Una solución valorada es aquella que contiene una cantidad de finida de soluto en un volumen determinado, ejemplo: soluciones molares, normales (más utilizado) y formales con sus respectivas unidades de masa: mol, peso equivalente y peso-fórmula.

Según la reacción que se lleva a cabo la volumetría puede ser de: neutralización, precipitación, formación de complejos y óxido-reducción.

Las soluciones de bases generalmente están representadas por la solución de NaOH, se prepara a partir de una solución concentrada a la que se le determina la concentración y según los cálculos respectivos se hace la dilución correspondiente.

MATERIALES Y REACTIVOS

Soporte universal

Fiola

Pipeta

Piceta

Agua destilada

Hidrogenoftalato ácido depotasio

Bureta

Ácido sulfúrico

Carbonato de sodio

Hidróxido de sodio

Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experiencia 1

Preparación de 250 ml de solución 0.1N de NaOH a partir de una solución concentrada 23.14%.

Preparar una solución de 250ml NaOH, 0,1N

medimos4.3 ml en una pipeta y lo colocamos en una Fiola de 250 ml

Aforar con agua destilada

(imagen)

Estandarización de la solución NaOH 0.1N

Pesar 0.081g de hidrogenoftalato de potasio y lo colocamos en un Erlenmeyer.

Disolver con 50ml de agua destilada

Agregar 3 gotas de fenoftaleina

Titulamos con la solución de NaOH en la bureta hasta que la solución presento un color rosado tenue.

(imagen)

Experiencia 2

Preparación de 200ml de solución 0.1N de reactivo solido de pureza 98%

Preparación de 200ml NaOH 0.1N

Pesamos 0.8106g de NaOH y lo colocamos en una Fiola de 200ml

Aforar con agua destilada.

(imagen)

Estandarización de la solución NaOH 0.1N

Pesamos 0.0791g de hifrogenoftalato de potasio y lo colocamos en un erlenmeyer

Disolver con 50 ml de agua destilada

Agregamos 3 gotas de fenolftaleína

Titulamos con la solución de NaOH en la bureta hasta q la solución presente un color rasado tenue

(imagen)

Procedimiento en las aplicaciones de ácidos estandarizados.

1) Determinación de la concentración de una solución de hidróxido de sodio.

-Se midió 0.05ml de base y se adicionaron 25ml de agua

-Se agregaron de 2 a 3 gotas de naranja metileno.

-Luego se procedió a hacer la titulación en el ácido sulfúrico estandarizado de 0.1N

2) Determinación de la pureza de la soda caustica.

-Primero se pesó una escama de la soda caustica comercial

-Disolvimos la escama en 4 ml de agua

-Se vierte la solución en una fiola de 100ml y aborar.

-Tomar una alícuota de 10ml, de la solución

-Añadir de 3 a 4 gotas de naranja metileno.

-Luego se procedió a titular la solución.

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