Quimica CUESTIONARIO

CUESTIONARIO:

1. La presión de un gas en el interior de una vasija es de 200torr, calcular la presión en:

• Libras/pulg2: 3.87

• Atmosferas: 2.26 atm

2. ¿La expresión PV=K (T=cte.) es verdadera mientras la temperatura y la masa permanezca constantes?

3. ¿El producto PV depende únicamente de la temperatura del gas?

Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen. Con buena aproximación, la presión de un gas varía en proporción inversa con el volumen. Esto implica que, a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de un gas es constante.

4. Calcular, en atm y g/cm2, la presión ejercida por una columna de Hg de 60cm de altura 50°C

5. La densidad de un gas a condiciones normales es 1.74g/ml; calcular el peso molecular.

6. Una vasija de 10 litros a 20°C contiene una mezcla gaseosa de CO2 y N2. La presión total es de 1500torr; en la mezcla, el N2 está en 25%de peso. Calcular:

• El número total de moles de gas

• La presión parcial de cada gas

• El número de moles de cada gas

7. Se descompone 3g de KCl y O2, ¿Qué volumen de O2 medido a 25°C y 700torr se produce en esta descomposición?

8. ¿Las leyes de Boyle y de Charles se cumplen para los gases a altas presione y bajas temperatura?

9. Dos bulbos de muestra de gases se igual tamaño se mantienen a la misma temperatura. En uno se introduce CO2, y en el otro una masa igual de C3H8.

• ¿Que bulbo contiene el mayor número de moléculas?

• ¿En que bulbo es mayor la presión?

• ¿En que bulbo las moléculas se mueven con mayor rapidez?

10. Enunciar la ley de Charles, según esta ley, ¿a que temperatura el volumen de los gases es cero?

11. Diferencias entre un gas ideal y gas real

12. Definir:

• Presión manométrica: Se llama presión manométrica a la diferencia entre la presión absoluta o real y la presión atmosférica. Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica, pues cuando esta cantidad es negativa se llama presión de vacío.

• Manómetro: s un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados. Se distinguen dos tipos de manómetros, según se empleen para medir la presión de líquidos o de gases.

• Presión absoluta: Se conoce como presión absoluta a la presión real que se ejerce sobre un punto dado. El concepto está vinculado a la presión atmosférica y la presión manométrica.

• Cero absoluto: El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible. A esta temperatura el nivel de energía interna del sistema es el más bajo posible, por lo que las partículas, según la mecánica clásica, carecen de movimiento;1 no obstante, según la mecánica cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual, llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el principio de indeterminación de Heisenberg. El cero absoluto sirve de punto de partida tanto para la escala de Kelvin como para la escala de Rankine.

• Volumen molar: El Volumen Molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades para el volumen molar es el metro cúbico por mol: m³ • mol-1 El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales (Presión=1atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC) es de 22.4 litros.

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