Cuestionario Quimica

1. ¿Qué es una sustancia acida?

La escala de ph está conformada del 1 al 14 y todas las sustancias presentan un ph determinado que se lo da la concentración de iones hidrógeno contenidos en la misma. Del 1 al 6.99 son sustancias ácidas, el 7 es neutro y después del 7 hasta el 14 son sustancias básicas. Una sustancia ácida es más ácida o más fuerte entre más se acerque al uno y una sustancia básica es más fuerte entre más se acerque al 14.

2. ¿qué es una sustancia básica (alcalina)?

De acuerdo a lowry una sustancia alcalina se define como una entidad aceptora de protones, esta debe tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o un en un orbital pi. De acuerdo a Lewis es un compuesto con un par de electrones disponibles, ya sea en un orbital no compartido o en un orbital molecular pi. de acuerdo a este concepto una base suave es un átomo donador de baja electronegatividad, alta polarizabilidad y difíciles d oxidar, ej la piridina, el NO2 ^- la base dura es un átomo de alta electronegatividad y baja polarizabilidad, difíciles de oxidar, ej H2O, NH3

No necesariamente una base es la que tiene OH

3. ¿a qué se refiere una reacción neutralización?

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

Ácido+ base → sal + agua

En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metileno, etc. para saber si esa solución contiene alguna base.

4. ejemplos de una reacción de neutralización

Los ácidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto. Por ello, cuando una base y un ácido reaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de reacción de neutralización o reacción de ácido-base, y solo son un caso particular de una reacción de dobles sustitución:

Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:

Ácido fuerte + base fuerte

Ácido débil + base fuerte

Ácido fuerte + base débil

Ácido débil + base débil

HCl+NaOH---> NaCl +H2O (ácido + base = sal + agua)

H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O (ácido + base = sal + agua)

H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O (ácido + base = sal + agua)

NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O (ácido + base = sal + agua)

5. sustancias acidas y alcalinas

Svante August Arrhenius (Vik, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originalmentefísico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.

Svante August Arrhenius nació el 19 de febrero de 1859 en la ciudad de Vik,en Suecia. Sus padres fueron Svante Gustav y Carlonia Thunberg Arrhenius. Sus allegados lo llamaban "el chueco" en su juventud, ya que debido a un accidente a temprana edad tuvo problemas para caminar hasta los 20 años de edad. Usaba zapatos con plataforma que disimulaban dicha condición. Nunca permitió que su muy leve minusvalía a corta edad le jugara en contra en su carrera intelectual. Impartió clases de física en la Escuela Técnica Superior de esta Universidad (1891).

Teoría de la disociación electrolítica. Arrhenius

La disolución de sal en agua posee una característica particular: conduce la corriente eléctrica (la disolución de azúcar no conduce la corriente eléctrica porque no genera partículas con carga eléctrica). Al disolverse los cristales de sal que tienen forma cúbica, producen partículas diminutas con carga eléctrica (llamadas iones) positivas como el sodio (Na+) y negativas como el cloro (Cl–). Estas partículas se distribuyen entre las moléculas de agua y debido a que son incoloras en disolución acuosa como la sal común

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