Química CUESTIONARIO

CUESTIONARIO

1.- Define los siguientes términos:

1. Ion:  partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutral.
2. Anión:  ("el que va hacia arriba") Es el ion cargado negativamente, producido por haber más electrones que protones
3. Catión: ("el que va hacia abajo") Es el ion cargado positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones.
4. Medio ácido: Es aquel en que la concentración de protones (H+) de la solución es mayor que 107 o que el pH es <7 mientras más cercano a 0 es más ácido.
5. Medio básico: Es aquel en la concentración de (H+) es menor que 107 o bien que su pH>7 a medida que se acerca su pH a 14 es más básico. 
6. Medio neutro: Es aquel en el pH = 7
7. Autooxidación: Reacción que es provocada por un agente oxidante, como el oxígeno, el cual ataca a los ácidos grasos insaturados produciendo compuestos que generan la llamada rancidez oxidativa (descomposición del cuerpo).
8. Ecuación Estequiométrica: Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).

2.- Menciona las razones por las cuales se  recomienda conservar algunas
    soluciones valoradas en frascos oscuros. 

Algunos compuestos sufren reacciones de descomposición o interacción con el solvente en presencia de la luz (precipitación, oscurecimiento, polimerización, etc.).

Al tratarse de soluciones valoradas, es imprescindible que se mantenga la estabilidad del sistema ya que la concentración de éstas debe permanecer constante la mayor cantidad de tiempo posible.

3.- Existe la posibilidad de que una solución de sulfato de cobre (II), pueda
    ser almacenada en un recipiente metálico de cinc o de plata. Justifique
    su respuesta.

Sí, como la pila Daniell que está formada por un recipiente que contiene una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cinc y otro recipiente que contiene una lámina de cobre en una disolución de sulfato de cobre unidos mediante un tabique poroso o un puente salino inerte a la reacción redox.  

4.- Escriba las ecuaciones químicas del proceso de producción para la
     obtención de ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, urea, a
     nivel industrial a partir de materias primas.  

• ÁCIDO SULFÚRICO:

•  S + O2              SO2[pic 1]
• SO2   +  ½ O2              SO3[pic 2]
• SO3  +  H2O              H2SO4 [pic 3]

• ÁCIDO CLORHÍDRICO

•  Cl2(g) + H2 (g)                  2 HCl(g)[pic 4]

•   HCl(g)   +  H2O(l)                  (H3O) 1+ + Cl1 [pic 5]
•   HCl(g)   +  H2O(l)                   2 HCl(ac -                                                                                                                    [pic 6]

• ÁCIDO NÍTRICO                         

•   2N2 + 5O2                            2N2O5   [pic 7]
•   N2O5 + H2O                 2HNO3[pic 8]

• UREA

[pic 9]

5.- Con base a la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas
    que se formulan a continuación[pic 10]

1. ¿Qué sustancia debe colocarse en la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se haga Estequiométrica?  

• HNO3       

1. ¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del compuesto que se representa en la casilla 2?

• En la casilla 5

1. ¿En qué casilla  se encuentra el elemento oxidado?

• En la casilla 6

1. ¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?

• En la casilla 2

1. ¿Cuál es la fórmula química del nombre del compuesto que aparece en la casilla 6?

• Cu(NO3)2

6.- Dadas las siguientes  reacciones químicas, escribe la ecuación química
    balanceada, indicando cuales de ellas son reacciones redox

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