Cuestionario Previo

1.Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.

*Soluto: El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y por lo general esta menor cantidad y se disuelve en la mezcla.

*Disolvente: El disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución, es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.

*Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.

En disolución ideal de no electrolito, la presión parcial viene dada por PB= KB XB ; donde XB es la fracción molar y KB es una constante. La aplicación de la ley de Henry significa considerar las disoluciones diluidas como disoluciones ideales al reemplazar la curva presión-composición relativa de un soluto por la tangente en el origen. Las disoluciones reales presentan desviacio-nes positivas o negativas de esta ley. El factor de van’t Hoff (i) indica la medida del grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. El factor de van’t Hoff es 1 para la disolucio-nes no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.

3. Definir el término molalidad e indicar qué unidades tiene.

La molalidad se define con la letra m y corresponde al número de moles de un soluto conteni-dos en 1 kg de solvente (no de solución). Esta medida de concentración es aplicable a trabajos de máxima precisión y exactitud. Sus unidades son moles de soluto en 1kg de solvente.

m = nº moles de soluto/kg de solvente

4. ¿De qué factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos?

Estas propiedades dependen del número de partículas de soluto presente (en disolución) inde-pendientemente de que sean átomos, iones o moléculas.

*Disminución de la presión de vapor

*Aumento de la temperatura de ebullición

*Descenso de la temperatura de fusión/congelación

*Presión osmótica

Son disoluciones diluidas ideales (no electrolíticas) formadas por un disolvente volátil (1) y un soluto no volátil (2).

5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad.

Cuando se elimina calor de una masa de agua pura a una velocidad de enfriamiento constante, su temperatura desciende hasta alcanzar los 0º C, momento en que empieza a separar hielo. La temperatura permanece constante hasta que todo el agua es transformada en hielo porque el calor se elimina de la masa de agua en forma

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