Cuestionario oxido reduccion

Cuestionario de practica N.5

1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación-reducción.

1.- Cu(s) + HNO3 (ac) 🡪  Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

5. – CuSO4 (ac) +Fe(s) 🡪 Cu(s) + FeSO4 (ac) 

1. Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación-reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductor, así como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

Cu(s) + HNO3 (ac) 🡪  Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

Cu0(s) + H+1N+5O-23 (ac) 🡪  Cu+2(N+5O-23)2(ac) + N+2O-2(g) + N+1O-22 (g) + H+12O-2 (l)

• Semirreacciones

Cu0    -2e🡪  Cu+2      Elemento Oxidado      Para balancear mi semirreacción
                                                                      2Cu0    -4e🡪  2Cu+2      

N+5  +3e🡪  N+2         Elemento Reducido
      +1e🡪  N+4
          +4e ganados

Por el balanceo puedo decir que, mi agente reductor es Cu y mi agente oxidante es HNO3

CuSO4 (ac) +Fe(s) 🡪 Cu(s) + FeSO4 (ac) 

Cu+2S+6O-24 (ac) + Fe0(s) 🡪 Cu0(s) + Fe+2S+6O-24 (ac)

• Semirreacciones

Cu+2  +2e🡪  Cu0    Elemento Reducido

Fe0    -2e🡪  Fe+2   Elemento Oxidado
 

1. De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación-reducción.

En medio acido el balance de masa en las semirreacciones se ejecuta así: Añadiendo, donde hay defecto de oxígeno, el mismo número de moléculas de agua; y, en el otro miembro de la ecuación se colocan iones H+ o protones en un numero igual al de átomos de hidrogeno existentes en las moles de agua añadidas.

En medio alcalino, para igualar una masa, donde hay mayor numero de oxigeno se añade igual número de agua (moles), en el otro miembro se coloca el doble de la cantidad de iones (OH)1- en relación con el número de moles de agua.

1. Defina:

1. Agente Oxidante: Es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. El oxidante se reduce, gana electrones.
2. Agente Reductor: Es aquel que cede electrones a un agente oxidante.
3. Sustancia Oxidada: Una sustancia oxidada es aquella sustancia que ha perdido electrones, por ende, ha sufrido una oxidación.
4. Sustancia Reducida: Es la sustancia que actúa como un agente oxidante dentro de una reacción química.
5. Numero de Oxidación: Los números de oxidación o estados de oxidación son usados para saber cuantos electrones tiene un átomo.
6. Potencia estándar de redox: Es el flujo de electrones desde el ánodo hacia el cátodo es espontáneo en una pila. 

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