Oxido Reduccion

Materia: Química III

Practica de Laboratorio.

29/10/12.

• Objetivos:

Todos los objetivos en esta práctica se cumplieron satisfactoriamente.

La oxidación y reducción, algo tan común en nuestras vidas cotidianas lo vimos con un nuevo enfoque, al ver la combustión del gas LP, la combustión del magnesio y darnos cuenta que hasta en el más mínimo hecho de nuestras vidas está presente la Química con la oxidación y la reducción.

Con respecto a los metales y la ganancia y perdida de electrones se hizo mucho más notorio con la plata y el cobre a la hora de que pasaron de iones a metales, solamente en esta parte pudimos completar nuestros objetivos, desde como los iones ganaron electrones y así convertirse a metales, identificamos cual es el oxidante y cual el reductor, al momento de entrar en contacto el Nitrato de plata (AgNO3) con el cobre y volverse plata metálica cuando este le sede un electrón y al cobre al hacer que los electrones fluyan por medio de la corriente eléctrica a través del grafito y volverse cobre metálico. de esta manera también está comprobada que las reacciones REDOX siempre ocurren simultáneamente, ya que siempre un elemento tiene que perder electrones para reducirse y el otro tiene que ganar esos electrones para oxidarse.

1. ¿Se puede generar calor y luz a través de reacciones químicas? ¿Cuáles?

R= Si, por medio de reacciones endotérmicas y exotérmicas, como por ejemplo:

* El magnesio al ponerlo en contacto con el fuego, este forma una luz y genera calor.

* Otro elemento es el carbón, este genera luz y calor en presencia del oxigeno y el fuego.

* El petróleo, al reaccionar con el fuego, este se prende y genera una luz y calor intenso, etc.

2. ¿Se puede acelerar la oxidación del magnesio por medio de la combustión?

R= Si, por que al reaccionar el magnesio con el fuego y el oxigeno, este se prendió generando una luz muy intensa que no se puede observar a simple vista.

3. ¿Es posible obtener cobre metálico de una disolución que contenga iones de cobre? ¿Como?

R= Si, En una disolución que contenga cloruro de cobre, al introducir una laminilla de grafito, esta reacciona al calentarla colocando los electrodos, los iones de cobre se separaran y se van hacia la laminilla, para así formar cobre metálico.

4. ¿De que color es el ión cobre?

R= El ion cobre es muy inestable en disolución acuosa, las sales de cobre en yoduro sódico y el sulfato de cobre, al oxidarse el cobre obtiene un color rojo y si la reacción continua, se forma el oxido de cobre negro. Otro ejemplo es la disolución de cloruro de cobre al introducirle la laminilla de grafito y al oxidarse este se obtiene una reacción de color azul.

5. ¿De que color es el ión aluminio?

R= El ion aluminio es muy pequeño y tiene gran carga, por lo que en disoluciones de sales de aluminio son ácidos, no se oxida, es un metal blanco-plateado, maleable y dúctil.

6. ¿Pierde su color el ión cobre cuando reacciona con el aluminio metal? ¿Por qué?

R= Si, por que al reaccionar con el aluminio este, se reduce y el aluminio se oxida.

7. ¿Puede el ion plata reducirse y oxidar el cobre metálico?

Si, tiene esa capacidad.

8. ¿Qué color desarrollara una disolución de nitrato de plata tiempo después de que se ha introducido en ella un alambre de cobre? ¿Por qué?

Transparente

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