OXIDO-REDUCCION.

Laboratorio N°2

Tema: Oxido-Reducción

Introducción:

Una reacción redox es una reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Por otro lado, este tipo de reacciones es utilizado principalmente en una celda galvánica. Una celda galvánica es una celda electroquímica que obtiene energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que ocurren en la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes, sumergidos en soluciones y conectados por un puente salino.

Las reacciones redox también ocurren en un proceso denominado electrolisis, que sirve para separar los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes del cátodo (donde se produce la reducción) y la liberación de electrones por los aniones del ánodo (donde se produce la oxidación). En este laboratorio en particular, se verá la electrólisis del KI.

Procedimientos:

• Verificación de reacciones redox:

Cu+2 Pb+2 Zn+2

Cu No ocurre reacción No ocurre reacción No ocurre reacción

Pb Reacción:

Pb0?Pb2++2e- E°=0,126 V

Cu2++2e-?Cu0 E°=0,337V

Global:

Pb°+Cu2+?Pb2++Cu° ?E°=0,463 V No ocurre reacción No ocurre reacción

Zn Reacción:

Zn°?Zn2++2e- E°=0,763V

Cu2++2e-?Cu0 E°=0,337V

Global:

Zn°+Cu2+?Zn2++Cu° ?E°=1,1V Reacción:

Zn°?Zn2++2e- E°=0,763V

Pb2++2e-?Pb° E°=-0,126V

Global:

Zn°+Pb2+?Zn2++Pb° ?E°=0,637V No ocurre reacción

• Celda galvánica:

En este experimento se produce una reacción redox entre los metales Cu y Zn. Produciendo la oxidación del Zn y la reducción del Cu.

Se sumerge en un vaso con 25 ml de Zn(NO3)2 0,5 M un electrodo de Zn. Mientras que en otro vaso con 25 ml de Cu(NO3)2 0,5M se sumerge un electrodo de Cu. Se conectan ambas semipilas con un puente salino y se mide el voltaje. Las reacciones de oxidación y reducción que se producen en la celda son:

Zn° ?Zn2++2e- E°=0,763V

Cu2++2e-?Cu° E°=0,337

Ecuación global: Cu2++Zn°?Cu°+Zn2+ ?E°=1,1V

Se midió el voltaje con un voltímetro y los resultados obtenidos fueron los siguientes:

o Sin puente salino: 0,00V

o Con puente salino: 0,82V

• Electrólisis de KI en solución acuosa:

En esta experiencia se electrolizará una solución acuosa de KI 0,05 M. Luego de los 15 minutos transcurridos de la conexión eléctrica, se puede observar que en el ánodo se produce la oxidación del I- produciendo un viraje de color de incoloro a dorado-pardo. Mientras que en el cátodo se produce la reducción del H2, produciendo un burbujeo. Las reacciones son las siguientes:

2I-? I2+e- (oxidación que se produce en el ánodo)

2H2O+2e-?2H2+2OH- (reducción que se produce en el cátodo)

Se debe tomar una muestra de 0,5 ml de I2 para agregarle en un tubo de ensayo unas gotas de CCl4. Se puede observar que se produce una capa liquida de color fucsia y otra amarilla que es la solución de I2.

A la solución que se encuentra en el cátodo se toma una muestra de 0,5 ml para agregarle en un tubo de ensayo gotas de fenolftaleína. Observamos que se produce un cambio de color a fucsia. En otro tubo se mezcla 0,5 ml de la muestra del cátodo con Fe(NO3)3, produciendo una variación de color de incoloro a amarillo. Luego se le agrega una gota de la muestra del cátodo al papel de ph, en el cual se observa que el papel se tiñe de color azul oscuro.

Análisis de resultados y conclusiones:

• En la verificación de reacciones redox,

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