DESARROLLO PROCEDIMENTAL

Introducción

En esta actividad vamos a conocer las propiedades con las que se caracterizan las sustancias y la relación que existe en su cambio de composición y la manera en que se relaciona con otras. Los procesos mediantes los cuales se implica un cambio químico, donde las sustancias se unen para formar otras sustancias diferentes, se conocen como reacciones químicas. Referirse a las reacciones químicas significa incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio.

En esta práctica se reconocerá mediante evidencias experimentales y algunas propiedades químicas de las sustancias.

DESARROLLO PROCEDIMENTAL

1. Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosa mente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. La reacción del agua con el sodio es muy violenta.

2. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3. Sujeta con unas pinzas de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4. En un tubo de ensayo, coloca 20 gotas de nitrato de plata, toma un trozo de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

Observaciones.

1. En la primera prueba, pudimos observar que al mezclar el sodio con el agua produce fuego.

2. Al mezclar el zinc con el cloro, se obtuvo una reacción la cual es una efervescencia.

3. Cuando se mezcló el magnesio con el fuego se produjo una reacción que consistía en una luz blanca.

4. Al colocar el alambre de cobre con el nitrato de plata se produjo una oxidación, en la cual el alambre de cobre cambia de color, formándosele pequeños picos plateados.

5. Al combinar el sulfato de sodio con el cloruro de bario, se produjo una sustancia blanca.

6. Al combinar la solución de nitrato de plomo con la solución de yoduro de potasio se produjo una mezcla de color amarillo.

Tabla de resultados

Prueba realizada. Evidencia de la reacción. Ecuación de la reacción. Tipo de reacción.

Na+H2O Fuego NaOH2 Síntesis

HCl+Zn Efervescencia ZnCl + H Desplazamiento simple.

Mg+O2 Luz Síntesis

AgNO3+Cu El cobre se oxida CuNO3 + Ag Desplazamiento simple

Na2SO4+BaCl2 Se forma una sustancia blanca BaSO4 + 2NaCl Desplazamiento Doble

Pb(NO3)2+KI Se forma una sustancia amarilla PbI2 + KNO3 Desplazamiento Doble

Conclusiones

Al realizar estos experimentos pudimos observar las diferentes clases de reacciones que se produjeron al mezclar ciertas sustancias.

Me pareció una práctica muy divertida porque realizamos la actividad en equipo y pudimos observar las sustancias que se formaron y las distintas reacciones que hubo, a mí se me hizo muy interesante, además de que aprendimos a distinguir los diferentes tipos de reacciones, tales como la síntesis, desplazamiento doble, desplazamiento simple y de descomposición.

También adquirimos el conocimiento de saber cuáles son las propiedades químicas de las sustancias, y conocimos los procesos en los que se da un cambio químico.

Creo que es importante conocer todos

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