DETERMINACIÓN DE LA PUREZA TOTAL, CALCIO Y MAGNESIO, DUREZA TEMPORAL Y PERMANENTE
Enviado por kervincito1 • 10 de Septiembre de 2015 • Tareas • 1.496 Palabras (6 Páginas) • 296 Visitas
DETERMINACIÓN DE LA PUREZA TOTAL, CALCIO Y MAGNESIO, DUREZA TEMPORAL Y PERMANENTE
INTROCCIÓN
La dureza es debido a la presencia de sales disueltas de calcio y magnesio, mide la capacidad del agua para producir incrustaciones. Afectan tanto a las aguas domesticas como industriales, siendo la principal fuente de depósitos e incrustaciones en calderas, intercambiadores de calor, tuberías, etc. Por lo contrario las aguas muy blandas son muy agresivas y pueden no ser indicadas para el consumo humano.
La palabra dureza se refiere a la cantidad de compuestos de calcio y magnesio disueltos en el agua, correspondientes al contenido de iones alcalinotérreos. Estos minerales tienen su origen en las formaciones rocosas calcáreas, y pueden ser encontrados, en mayor o menor grado, en la mayoría de las aguas naturales. Las sales más comunes en el agua dura son sulfatos, carbonatos, bicarbonatos y cloruros de calcio, magnesio, hierro y otros.
La dureza de las aguas naturales está producida por la presencia de cualquier catión metálico polivalente. Los principales cationes causantes de dureza en agua y los aniones asociados con ello son
Principales Cationes causantes de la Dureza | Aniones |
Ca (2+) | HCO3- |
Mg (2+) | SO4= |
Sr(2+) | Cl- |
Fe(2+) | NO3- |
Mn(2+) | SiO3= |
Cuando el agua posee sales de calcio o magnesio, estas se combinan con los ácidos grasos presentes en el jabón, dando como resultado sustancias insolubles que precipitan, posibilitando la formación de espuma. Cuantas más sales de calcio y magnesio contenga el agua, tanto mayor será su dureza, siempre y cuando esas sales estén disueltas. Por este motivo, el carbonato de calcio por ser bastante insoluble, no podrá endurecer el agua, mientras que el bicarbonato de calcio, treinta veces más soluble, sí lo hará.
Se denomina dureza temporaria o de carbonatos a la producida por el bicarbonato con las sales de calcio y magnesio pues varía con la concentración de dióxido de carbono.
CaCO3 + CO2 + H2O Ca (HCO3)2[pic 3]
Donde: CaCO3 es carbonato de calcio y Ca (HCO3)2 es el bicarbonato de calcio
TIPOS DE DUREZA.-Las aguas duras se pueden clasificar en dos tipos:
Dureza Temporal (carbonatico): Este tipo de dureza se debe a la presencia de carbonatos y bicarbonato cálcico y magnésico. Se puede remover por ebullición si bien se suprime agregando la cantidad equivalente de hidróxido cálcico (cal apagada) o sosa cáustica.
Dureza Permanente (no carbonatico): es la que no se debe a los carbonatos y no desaparece al hervir el agua, y debe ser atribuida por la presencia en el agua de sulfatos, cloruros, nitratos y silicatos alcalinotérreos. Se suprime mediante el carbonato sódico.
Dureza Total: dureza temporal + dureza permanente.
OBJETIVOS
- Introducir el concepto de formación y estabilidad de complejos e ilustrar la aplicación analítica de estos a la determinación de concentración de calcio y magnesio en la dureza de agua.
- Determinar la concentración de calcio y magnesio en agua
- Determinar la dureza permanente y temporal en el agua.
EQUIPO
- Vasos de precipitación de 100 ml
- Bureta de 50 ml
- Pinza para bureta
- Soporte universal
- Matraz aforado de 100ml
- Matraz Erlenmeyer de 250 ml
- Espátula
- Pipeta de 10 ml clase B
- Pera de goma
- Piseta
REACTIVOS
- Agua destilada
- Solución valorada de EDTA Na2 0.01 M (1ml=1mg de dureza como CaCO3)
- Solución de tampón pH 10
- Solución de NaOH al 20%
- Solución de HCl 0.1 N
- Indicador NET
- Indicador muroxida
- Muestra a analizar
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Determinación de la dureza de calcio
- Medir 50 ml de agua muestra en un matraz Erlenmeyer
- Añadir 2 ml de solución NaOH al 20% para regular el pH indicador murexida
- Valorar con la solución EDTA Na2, hasta cambio de color
- Registrar el volumen de consumo
[pic 4]
Determinación de la dureza total
- Medir 50 ml de agua muestra en un matraz Erlenmeyer
- Añdir 5 ml de la solución tampón pH10 y una pisca de indicador NET
- Valorar con la solución EDTA Na2, hasta cambio de color
- Registrar el volumen de consumo
[pic 5]
OBTENCION DE DATOS
CALCIO | D. TOTAL | |
VOLUMEN(ml) | VOLUMEN(ml) | |
1 | 6.7 | 10.9 |
2 | 6.8 | 11.4 |
3 | 6.7 | 11.4 |
promedio | 6.7 | 11.2 |
ANALISIS EXPERIMENTAL
La dureza total se determina, con la siguiente relación matemática.
Donde:
Dt (mg/LT)CaCO3 = dureza total, expresada en miligramos por cada litro de CaCO3
ml consumido de EDTA Na2 0.01M = volumen de consumo de titulación
F = factor estequeométrico =1
Ml de la muestra = volumen de la muestra a analizar.
Dt. (mg/lt)CaCO3 =[pic 6]
Dt. (mg/lt)CaCO3 = 224
La dureza del calcio se determina, con la siguiente relación matemática.
Donde:
Ca (mg/LT)CaCO3 = dureza como Ca, expresada en miligramos por cada litro de CaCO3
...