DETERMINAR LA DUREZA TOTAL EXPRESADA EN PARTES POR MILLÓN DE CARBONATO DE CÁLCIO
Enviado por evelyng20 • 18 de Mayo de 2020 • Informes • 1.225 Palabras (5 Páginas) • 218 Visitas
DETERMINAR LA DUREZA TOTAL EXPRESADA EN PARTES POR MILLÓN DE CARBONATO DE CÁLCIO (ppm de CaCO3) DE UNA MUESTRA DE AGUA POR MEDIO DE UN SOLUCIÓN DE EDTA COMO TITULANTE EN UNA VALORACIÓN COMPLEJOMÉTRICA
José Rodríguez
Profesor: Peggy Londoño, Preparador: Eduardo Reina
Laboratorio de Química Analítica, sección 61, muestra Nro 27
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 29 de Mayo
RESUMEN
Se realizó la valoración complejométrica de una muestra problema de agua para determinar su dureza total expresada en partes por millón, tomando como titulante una solución de EDTA de concentración desconocida, durante el proceso experimental se aforaron las muestras dadas de agua y EDTA en balones aforados de 100mL y 250 mL respectivamente, luego se peso en una balanza analítica una porción de Carbonato de Calcio (CaCO3) para luego aforarla en un balón de 100 mL y obtener un solución de concentración 0,01 M (estándar primario), ésta se utilizó en la valoración de la muestra de EDTA para determinar su concentración, donde se empleo como indicador el negro ericromo y una solución amortiguadora de NH3-NH4OH, posteriormente ya valorada la solución de EDTA se empleó la realizar la titulación del agua con el indicador y solución amortiguadora ya mencionada y así obtener la dureza total; entre los resultados obtenidos se tiene que la concentración de la solución de EDTA fue 0,010469 eq/L y la dureza del agua 1005,93 ppm CaCO3
Palabras clave:
Concentración, dureza, indicador, titulante, valoración.
INTRODUCCIÓN
La dureza total se la concentración de los iones y el en el agua [1]. El negro ericromo es un indicador de iones metálicos, comportándose como ácido débil [1]. Las soluciones de E.D.T.A. se usan como titulante porque este reactivo se combina con los cationes en una proporción 1:1 independiente de la carga del catión. [1]. La solución amortiguadora utilizada permite mantener el pH en 10 unidades, condición para que en el viraje del indicador se hayan titulado los cationes y [2]. Una aplicación de la valoración complejométrica es verificar los requerimientos de la dureza del agua en determinado proceso [1].[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
METODOLOGÍA
Ingresar un vaso de precipitado en el horno y secador, trasladar de vaso hacia la balanza analítica y agregar con una pinza metálica la masa de CaCO3, Tatar la balanza y realizar la medición, proseguir con los pasos 3, 4 y 5 de la página 5. Por medio de una pipeta volumétrica de 10 mL y una propiteta ejecutar el paso 6 de la página 5. Trasladar los matraces a la campana extractora y realizar el paso 7 de la página 5. Elaborar el paso 8 por medio del embudo tallo corto hasta enrazar y proceder con los pasos 9 y 10.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
TABLA DE RESULTADOS
TABLA 1. MASA DE CARBONATO PESADA
N | Masa (m ± 0,0001)g |
1 | 0,1006 |
N: cantidad de mediciones
Masa: masa de CaCO3 pesada
TABLA 2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE EDTA DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA CON LA SOLUCIÓN DE CaCO3
N | Volumen EDTA (V ± 0,05 ) mL | pH |
1 | 9,50 | 9 |
2 | 9,60 | 9 |
3 | 9,70 | 10 |
Volumen EDTA: Volumen agregado de EDTA
pH: pH de la solución
TABLA 3. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN PROBLEMA DE AGUA POR MEDIO DE LA SOLUCIÓN DE EDTA VALORADA.
N | Volumen EDTA (V ± 0,05 ) mL | pH |
1 | 10,5 | 10 |
2 | 10,60 | 9 |
3 | 10,50 | 10 |
Los valores obtenidos de los volúmenes en las titulaciones se obtuvieron acorde con lo reportado en la literatura ya que siguiendo el procedimiento experimental planteado estos se detectaron aproximadamente en el viraje del indicador de color rojo a azul. Entre los posibles errores que pudieron estar presentes en los experimentos se pueden mencionar los efectos ambientales, contaminación de la muestra, mala lectura del pH y leve exceso de titulante en la valoración .
CÁLCULOS TÍPICOS
Determinación de la masa de la solución de Carbonato de Calcio (CaCO3)
mCaCO3 = CCaCO3*MCaCO3*V*Fc1 (1)
Donde:
mCaCO3:masa de CaCO3, g
CCaCO3: concentración de la solución de CaCO3, mol/L
MCaCO3: peso molecular del Carbonato de Calcio, g/mol
V: volumen preparado de la solución, mL
Fc1: factor de conversión de mL a L= 1*L[pic 5]
Sustituyendo los datos en la ecu. 1, se obtiene el siguiente resultado:
mCaCO3 = 0,01 mol/L*100,09 g/mol *(100*)L = 0,10009 g ≈ 0,1001 g[pic 6]
Nota: E l valor teórico es 0,1001g, pero en la práctica se obtuvieron 0,1006g
Calculo del valor real de la concentración de CaCO3
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