DETERMINANDO VISCOSIDAD CON EL PICNÓMETRO
Enviado por paulestrella • 13 de Mayo de 2019 • Informes • 1.058 Palabras (5 Páginas) • 111 Visitas
8 info DETERMINANDO VISCOSIDAD CON EL PICNÓMETRO
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
T° 23 densidad g/mL = 0.9976 (Dato ubicado por tabla: densidad del agua a T° 23°C)
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
DETERMINANDO LA VISCOSIDAD CON EL DENSÍMETRO
[pic 7]
TIEMPO | T1 | T2 | T3 | T promedio |
Alcohol | 5.26 | 5.22 | 5.26 | 5.24 |
Agua | 3.73 | 3.46 | 3.42 | 3.54 |
VISCOSIDAD DEL AGUA = n1 = 0.9358
[pic 8]
[pic 9]
TENSION SUPERFICIAL DEL AGUA
T°C | γ H2O |
0 | 75.64 |
20 | 72.75 |
25 | 71.97 |
40 | 69.56 |
20________72.75
23________ X
25________ 71.97
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
DETERMINANDO LA TENSIÓN SUPERFICIAL DEL ALCOHOL
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
En el presente se detallará el procedimiento del cálculo para la temperatura de 40°C, las demás siguen el mismo proceso. Finalmente se obtendrá el cuadro con los cálculos de las 3 mediciones de 30, 35 y 40°C de T°, las cuales serán registradas en una gráfica que proporcionará la pendiente, como se indica en el apartado 2, correspondiendo a la ΔH.
🡪 Calculando la normalidad real de NaOH:
N = W = 118.6mg = 0.276 N de NaOH
mL x P.eq 2.1mL x 204.23 mg/eq-g[pic 20][pic 21]
Durante la preparación del ácido a determinar:
🡪 Peso de la solución: para 30°C
Peso del pesafiltro : 19.28g
Alícuota + pesafiltro : 22.30g
Alícuota (Ac. oxálico) : 3.02g
🡪 Volumen gastado de hidróxido de sodio:
Para los 30°C el volumen es: 23.3mL
🡪Calculo para determinar la concentración del ácido oxálico:
Como se muestra en la imagen, se procedió a titular el alícuota, y como anteriormente ya obtuvimos la concentración de la base (NaOH), determinamos el gasto y sabemos la cantidad de muestra a titular, procedemos con los cálculos:
Vac . x Cac. = Vb x Cb. Cac. = 23.3mL x 0.276 N
3mL[pic 22]
Cac. = 2.1436 N[pic 23]
[pic 24]
🡪Calculo del peso del alícuota de ácido oxálico: para 30°C
Wac.= 2.1436N x 0.003L x 45g/eq-g
Wac.= 0.289 g
🡪Hallando la solubilidad del ácido oxálico: para 30°C
S = g de soluto / 100g agua
Tenemos que hallarlo para cada 100g de H2O, por lo tanto la ecuación será:
S = 0.289g ác. Oxálico x 100 = 0.1927 g[pic 25]
150g H2O[pic 26]
De la misma forma se hallará de los 35 y 40°C. Finalmente obtenemos:
Tabla de datos obtenidos en laboratorio:
T(°C) | T (K) | 1/T | Masa ac. oxálico | solubilidad | lnS |
30 | 303.15 | 0.00330 | 0.289 | 0.1927 | - 1.647 |
35 | 308.15 | 0.00325 | 0.291 | 0.1940 | - 1.640 |
40 | 313.15 | 0.00319 | 0.251 | 0.1673 | - 1.788 |
Fuente: elaboración propia
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
- Determinación de la constante del calorímetro (K)
T1 = 23°C[pic 27]
T2 = 85°C
T3 = 55°C
Calor liberado por el agua caliente | - Q1 = mH2O caliente x Ce H2O (T3 –T2) - Q1 = 40g x 1cal/g°C ( 55 - 85)°C Q1 = 1200 cal |
Calor absorbido por el agua fría | Q2 = m H2O fría x Ce H2O fría (T3 –T1) Q2 = 23g. x 1 cal (55 – 23)°C Q2 = 736 cal |
Calor absorbido por el calorímetro | Q3 = Q1 - Q2 Q3 = 1200 – 736 Q3 = 464 cal
|
Determinación de la constante del calorímetro | K = Q3 = 464 = 464 = 14.4 cal/°C[pic 28][pic 29] T3 –T1 55 – 23 = 32 |
- Determinación del calor molar de neutralización (ΔHN)
Tabla de datos:
SOLUCIONES | V | T° | T° ( T1) PROMEDIO | P. Vaso | P. vaso + sln | P. solución |
NaOH | 35ml | 23°C | 22.5°C | 106.50g. | 176.11g. | 69.61g. |
HCl | 35ml | 22°C | ||||
Concentración de las soluciones 0,5 M Te 25°C |
ΔT = T1 - Te = 22.5°C – 25°C = -2.5
...