DIAGRAMA DE FASES

Diagramas de Equilibrio

Diagrama Hierro Carbono

fases

 Aleación metálica: material que tiene propiedades metálicas que esta formado por varios elementos

Ej. Acero al carbono ( Fe y C ) , Ac inox ( Fe, C , Cr , Ni)

 Fase porción fisicamente homogénea:

1.La misma estructura o arreglo atómico

2.La misma composición aprox.

3.Una interfaz definida entre esta y las que la rodean.

fases

a) Las tres formas del agua

b) Agua y alcohol solubilidad ilimitada

c) Agua y sal solubilidad limitada

d) Aceite y agua prácticamente insolubles

soluciones y solubilidad

Solución química = soluto + solvente ( liquidas o sólidas )

Solubilidad es la cantidad de material o componente que se puede disolver

sin formar una nueva fase.

 Solubilidad total > independiente de las cantidades

Condiciones para solubilidad total reglas de Hume-Rothery

1. Atomos o iones tamaño semejante ( radio atómico no mas 15% )

2. Igual estructura cristalina

3. Los iones deben tener igual valencia

4. Las electronegatividades deben ser similares De no ocurrir 3 y 4 se forman compuestos Compuesto químico > composición fija

soluciones y solubilidad

 Solubilidad limitada

En determinados sistemas la solubilidad es limitada como ocurre por ejemplo en el caso de la salmuera

Otro caso similar ocurre entre el Cu y el Zn en que la solubilidad aumenta con la temperatura

solubilidad y soluciones sólidas

a) El Cu y Ni líquidos son totalmente solubles entre sí

b) Las aleaciones sólidas Cu- Ni tienen solubilidad total y los átomos ocupan sitios aleatorios

c) En las aleac. Cu-Zn con

mas de 30% de Zn aparece una segunda fase debido a la solubilidad limitada del

Zn en el Cu

enfriamiento del hierro puro

diagrama de fases solubilidad total

diagrama de fases Cu Ni

regla de la palanca

regla de la palanca

A

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