DISOLUCION

DISOLUCIÓN

Muy pocas sustancias se encuentran puras en la naturaleza, en realidad la mayor parte de lo que nos rodea son mezclas homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones son aquellas que en todas sus partes presentan las mismas propiedades y son resultado del proceso de disolución.

A nivel macroscópico se observa este proceso cuando por ejemplo colocamos sal o azúcar en agua, decimos entonces que se disuelve (desaparece) el sólido en el líquido, resultando una disolución.

DISOLUCIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS

En un compuesto iónico como la sal (cloruro de sodio), éste es rodeado por las moléculas de agua, cuya naturaleza polar ejercen una fuerza de atracción mayor a la que existe entre los iones, lo que permite desprenderlos de la estructura del cristal.

Cuando la sal se disuelve, se separa en sus iones, los cuales son rodeados por las moléculas de agua.

Cabe señalar que el ion positivo (Na+) es rodeado por la parte del polo negativo de la molécula del agua, y el ión negativo (Cl-), por el polo positivo de dicha molécula.

DISOLUCIÓN COVALENTE

En las sustancias que presentan enlaces covalentes se aplica la regla de "lo similar disuelve lo similar", del tal forma que los solutos no polares o poco polares se disuelven mejor en disolventes no polares (ejemplo: aceite disuelto en thinner). Generalmente las fuerzas de atracción en las moléculas no polares son débiles.Los solutos no polares no son solubles en disolventes de alta polaridad como el agua. Esto se debe a que la atracción entre las partículas del soluto no polar (aceite) y el disolvente polar (agua) no son suficientes para ocasionar el proceso de disolución.

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