Deducción del estado de oxidación en óxidos y peróxidos

Deducción del estado de oxidación en óxidos y peróxidos

Debido a que tanto óxidos como peróxidos son combinaciones de metales (sobre todo) y oxígeno, es posible que las fórmulas nos resulten confusas en algunas ocasiones. Por ello, a continuación se muestra una tabla donde hemos formulado y nombrado los óxidos y peróxidos de varios metales. Con su observación detenida llegamos a una serie de conclusiones sobre las fórmulas de óxidos y peróxidos que nos ayudarán y orientarán en su nomenclatura, de modo que podemos nombrarlos con más facilidad.

V Metales Óxido modelo Peróxido modelo

2,3 Ni NiO Óxido de níquel(II) NiO2 Peróxido de níquel (II)

Co

Fe Ni2O3 Óxido de níquel(III) Ni2O6 Peróxido de níquel (III)

Cr

3,4 Ti Ti2O3 Óxido de níquel(III) Ti2O6 Peróxido de níquel (III)

TiO2 Óxido de níquel(IV) TiO4 Peróxido de níquel (IV)

2,4 Pb SnO Óxido de estaño(II) SnO2 Peróxido de estaño (II)

Sn

SnO2 Óxido de estaño (IV) SnO4 Peróxido de estaño (IV)

Pd

4 Zn ZnO Óxido de estaño (IV) ZnO2 Peróxido de estaño (IV)

Cd

1 Li, Na, K, Rb K2O Óxido de potasio K2O2 Peróxido de potasio

2,4,6 Pt PtO Óxido de platino (II) PtO2 Peróxido de platino (II)

PtO2 Óxido de platino (IV) PtO4 Peróxido de platino (IV)

PtO3 Óxido de platino (VI) PtO6 Peróxido de platino (VI)

1,2 Cu CuO Óxido de cobre (I) Cu2O2 Peróxido de cobre (I)

Hg Cu2O Óxido de cobre (II) CuO2 Peróxido de cobre (II)

2,3,6 Cr CrO Óxido de cromo (II) CrO2 Peróxido de cromo (II)

Mo Cr2O3 Óxido de cromo (III) Cr2O6 Peróxido de cromo (III)

W CrO3 Óxido de cromo (VI) CrO3 Peróxido de cromo (VI)

A continuación ejemplos de ecuaciones teóricas de iones para formular óxidos y peróxidos

Ejemplos de ecuaciones teóricas para formular óxidos Sn+2 + O2- = SnO

Sn+4 + 2O2- = SnO2

2Cr+3 + 3O2- = Cr2O3

Ecuación general para óxidos: aM+x + bO2- = MaOb

 Se debe cumplir: ax-2b=0

 Y si a y b son múltiplos simplificamos los exponentes

Ejemplos de ecuaciones teóricas para formular peróxidos Sn+2 +

= SnO2

Sn+4 + 2

= SnO2

2Cr+3 + 3

= Cr2O6

Ecuación general para peróxidos: aM+x + b

= MaO2b

 Se debe cumplir: ax-2b=0

 No se simplifican subíndices aunque matemáticamente fuera posible.

Conclusiones con las que decidiremos si se trata de óxidos o peróxidos

• Los peróxidos siempre contienen 2 oxígenos o un múltiplo de 2.

• Los peróxidos no se simplifican, de manera que cuando se nos proponga una fórmula que podría simplificarse, estaremos ante un peróxido.

• Los peróxidos tienen 2 oxígenos como mínimo, por tanto, si vemos una fórmula con un solo oxígeno, se trata de un óxido.

• Las únicas dudas se encuentran en los compuestos de la forma MO2; podría tratarse tanto de un óxido como de un peróxido.

Lo resolveremos suponiendo que se trata de uno de ellos, es decir, suponiendo estado de oxidación 1- o 2- en el oxígeno para a continuación deducir el estado de oxidación del metal tal y como dicta la ficha correspondiente. Si el estado de oxidación coincide con los posibles en el metal, será correcta nuestra suposición, de lo contrario se tratará del estado de oxidación no supuesto, y a continuación lo comprobaríamos.

Cuando el metal posee valencias que son múltiplos de 2, como por ejemplo Pb, Sn, Pd, Pt, que tienen valencias 2 y 4 (el platino también 6, pero esta no importa en este momento), coinciden las fórmulas de los óxidos del metal

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