PRACTICA 9. PROCESOS REDOX: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL VANADIO
Enviado por Jhoiner Hurtado • 8 de Diciembre de 2022 • Informes • 1.155 Palabras (5 Páginas) • 126 Visitas
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PRACTICA 9.
PROCESOS REDOX: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL VANADIO
QUIMICA INORGÁNICA.
INFORME DE LABORATORIO.
ESTUDIANTES:
DIANA DUARTE CERVANTES.
JHOINER HURTADO MANJARREZ.
LUISIANA DE LEÓN SARMIENTO.
SARA DE LEÓN NAVARRO.
DOCENTE:
ALEJANDRA ZAMBRANO.
GRUPO: 17A
FACULTAD DE EDUCACION
LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES
2022
Tabla de contenido.
Páginas
- Introducción………………………………………………………3
- Objetivos…………………………………………………………3
- Materiales y reactivos……………………………………………. 3
- Procedimientos ……………………………………………………4
- Resultados y discusión……………………………………………5-11
- Conclusión ………………………………………………..............12
Introducción.
Este laboratorio se realizó reacciones de óxido reducción con el vanadio, se estudiaron las propiedades químicas de este y los otros compuestos usados para las reacciones, se realizó la titulación de todas las reacciones que se hicieron y se anotaron las características como los cambios de color presentados en ellos.
El vanadio consta de 4 estados de oxidación el +1, +2, +3, +4 en esta reacción vamos a poder diferenciar estos estados de oxidación, ya que cada uno de estos estados posee un color en específico. Partiremos del vanadio con un color amarillo pálido en el tubo 5, posteriormente por el +4 color vino tinto, el vanadio +3 azul celeste, el +2 de color verde manzana, y para terminar el +1 azul oscuro.
Estas especies de vanadio pueden observarse al hacer reaccionar meta vanadato de amonio (NH4VO3) con zinc metálico, sulfito o estaño metálico en medio ácido y finalmente se llevó a cabo el proceso redox utilizando KMnO₄ en el cual se puso observar nuevamente un cambio de color en cada estado de oxidación descritos anteriormente los cuales podrán ser observados mediante del presente informe.
Objetivos.
- Comprobar experimentalmente las características redox de especies en los estados de oxidación II, III, IV y V del vanadio.
- Explicar los hechos experimentales observados empleando diagramas de potenciales y propiedades químicas de las sustancias estudiadas.
- Formular las ecuaciones químicas que representen los cambios observados.
Materiales.
5 tubos de ensayo, espátula, balanza analítica, un papel filtro, un Erlenmeyer, un mechero, una pinza para tubo de ensayo, una pipeta.
Reactivos.
H2O destilada, Sn en polvo, Zn en polvo, sulfito de sodio, Na2SO3, Metavanadato de amonio, NH4VO3, soluciones de: NaOH 0.1M, H2SO4 1M, KMnO4 0.01M
Procedimientos.
Solución de vanadio
En un Erlenmeyer se añadieron 10mL de solución de Hidróxido de sodio posteriormente se amasaron 1.2g de Metavanadato y se agregaron a la solución, se añadieron 15ml de agua destilada y 40ml de solución de H2SO4 se agito la mezcla hasta que se formó un precipitado que fue filtrado con un papel filtro hasta que nos quedó solamente la solución. Luego se añadieron 3ml en cada uno de los tubos de ensayo (4).
Procedimiento 1.
Primer tubo de ensayo.
En los 3 ml de solución con ayuda de una espátula se le añadieron una pequeña cantidad de sulfito de sodio para luego agitarlo y llevarlo a calentar suavemente, posteriormente se le agregaron 0.5ml de del ácido clorhídrico y permanganato de potasio.
Segundo tubo de ensayo.
En el tubo de ensayo se añadió estaño, se agitó y se calentó un poco para notar su reacción.
Tercer tubo de ensayo.
Se repite el procedimiento anterior, pero en este caso añadimos Zinc.
Cuarto tubo de ensayo.
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