Deshidratacion Del Sulfato cúprico
Enviado por Karito_215 • 16 de Octubre de 2013 • 223 Palabras (1 Páginas) • 1.392 Visitas
El estudio contempla el aprovechamiento del potencial probado de los minerales oxidados de cobre que existen en el país, así como de los desperdicios industriales o chatarra y del cemento de cobre subproducto de la refinería de zinc de Cajamarquilla; materiales primas para la obtención de cobre pentahidratado, CuSO4 5H2O.
El trabajo ha sido orientado a la investigación del comportamiento de las materias primas frente a: 1) los ensayos metalúrgicos a nivel de laboratorio, y 2) al estudio termodinámico en cada una de las etapas del proceso donde tiene lugar una reacción química de éstas con el CuSO4.
La finalidad de tal investigación ha sido la de conseguir y decidir el tratamiento más óptimo para la obtención industrial de cristales de sulfato de cobre a una mejor y significativa inversión.
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato de cobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4 • 5H20. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuS04, que suele denominarse sulfato de cobre(II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él
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