DESHIDRATACIÓN E HIDRATACIÓN DEL SULFATO DE COBRE
Enviado por lizlescano1 • 31 de Mayo de 2015 • 530 Palabras (3 Páginas) • 834 Visitas
Tanto la ley de conservación de la masa como el ajuste de reacciones químicas son
temas que tratan en Secundaria al presentar las reacciones químicas. Incluso en estos
cursos ya se realiza algún cálculo estequiométrico. Una experiencia sencilla que
permite poner en práctica lo aprendido es determinar el número de moléculas de agua
que contiene el CuSO4·5H2O, según se describe más adelante.
Conviene destacar que, si bien nos hemos referido al CuSO4·5H2O como sulfato de
cobre, en realidad, el nombre correcto es sulfato de cobre pentahidratado. De hecho,
el color azulado de la sal se debe a la presencia de moléculas de agua en su estructura
cristalina. En la figura 8 se muestra la estructura cristalina del sulfato de cobre
pentahidratado.
La sal anhidra CuSO4 es en realidad de color blanco. Es muy fácil obtener sulfato de
cobre anhidro a partir de sulfato de cobre pentahidratado, basta con calentar la sal
directamente sobre el fuego o mediante un
crisol; las moléculas de agua emergerán del
cristal en forma de vapor de agua. Así,
conforme transcurre el tiempo se observa que
se va perdiendo el color azulado y que la sal se
torna cada vez más blanquecina, hasta que
finalmente adquiere el color blanco
característico de la sal anhidra al perder toda el
agua. Incluso se puede observar como burbujea
el agua en la superficie al salir del cristal. En la
Figura 9 se muestra el aspecto de la sal anhidra
comparado con el de la sal hidratada.
Merece la pena destacar que la reacción de
deshidratación del CuSO4·5H2O se brinda a
realizar una experiencia cuantitativa, la
determinación del número de moléculas de
agua que hay en la sal hidratada. El
procedimiento es muy sencillo, basta con
determinar la masa de una cantidad de sal
antes y después de la pérdida del agua. La
diferencia de masa dará cuenta del número de
Figura 8. Estructura cristalina del
sulfato
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