Sulfato

Obtención

El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.

Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción. La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

 Precipitación:

Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

 Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4•5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

Propiedades Fisicas

 priencia Cristales azules trasparentes

 Olor: Sin Olor

 Gravedad Específica 15 0c 2,28

 Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua

 Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone

 pH Solución 0,2 M: 4.0

Propiedades Quimicas

Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con magnesio, formando gas inflamable/explosivo (hidrógeno Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua. . La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.

El Sulfato de Cobre (II), también llamado Sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante.

Estado natural

El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante.

PROPIEDADES QUIMICAS

El sulfato de cobre pentahidratado se descompone antes de la fusión a 150 º C, la pérdida de dos moléculas de agua a 63 C, seguido por dos más a 109 C y la molécula de agua final en C 200.

Procede Deshidratación por la descomposición de la fracción tetraaquacopper, dos grupos opuestos aqua se pierden para dar un resto diaquacopper. La segunda etapa de deshidratación se produce con se pierden los dos últimos grupos aqua. Deshidratación completa ocurre cuando se pierde la única molécula de agua no ligada.

A 650 C, sulfato de cobre se descompone en óxido de cobre y trióxido de azufre.

Su color azul es debido al agua de hidratación. Cuando se calienta en una llama que los cristales se deshidratan y se vuelven de color blanco grisáceo.

El sulfato de cobre reacciona con el ácido clorhídrico concentrado muy fuertemente. En la reacción de la solución de azul de cobre se vuelve verde, debido a la formación de tetraclorocuprato:

Cu2 Cl-4? CuCl2-4

También reacciona con los metales más reactivos que los de cobre:

CuSO4 Zn? ZnSO4

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