Determinacion De Tipos De Enlace

INTRODUCCIÓN

El mundo que nos rodea se muestra muy abundante de materiales diversos, sustancias de todos tipos con diferentes apariencias, colores, olores y consistencias. Las hay benéficas y tóxicas, ligeras como el aire, o rígidas y pesadas como el acero.

Para poder estudiarlas, para tratar de acercarnos a ellas e intentar conocerlas, parece apropiado clasificar esa inmensa variedad de sustancias en algunas pocas categorías, para así dedicar nuestros esfuerzos a tratar de comprender una de ellas a la vez.

Una primera aproximación es clasificarlas por su nivel de conductividad eléctrica, debido a que cualquier átomo está formado por partículas con carga eléctrica, nos gustaría saber cueles de los elementos tienen esta cualidad, pero la realidad es que esto no ocurre en todos los casos, por lo cual, conocer qué sustancias conducen y cuáles no y en qué condiciones, puede darnos información de interés sobre su estructura. Los materiales que conducen la electricidad en estado sólido son metales (aunque hay algunas excepciones; la más notable de ellas es el grafito). Este comportamiento eléctrico de los metales sugiere que las interacciones que mantienen unidos a los átomos en un metal deben tener características especiales, por lo que se estudian por separado. El nombre con el que se identifica a este tipo de enlace es el de enlace metálico.

Otra clasificación seria su solubilidad, unos de los ejemplos más comunes de solubilidad seria en agua, los compuestos que se disuelven en agua, se caracterizan por ser sales iónicas, y compuestos con enlaces covalentes polares. La forma en la que el agua disuelve a los solutos se le llama proceso de solvatación, este proceso se da debido a que la molécula del agua, rompe las interacciones entre las moléculas del soluto, este rompimiento se da porque los hidrógenos del agua (carga parcial positiva) interaccionan con la parte negativa de las moléculas a solvatar (en caso de ser un compuesto iónico es con el anión), y el oxígeno (carga parcial negativa) interacciona con la parte positiva de las moléculas a solvatar (catión si es iónico).

También podríamos clasificarlas por sus estados de agregación: sólidos, líquidos y gases. Otra clasificación podría se las sustancias por sus propiedades químicas, dentro de ellas se pueden identificar a los elementos como metales o no metales, adjudicándole a cada categoría una serie de cualidades.

En la vida diaria el avance de la ciencia se ve reflejado cuando éste se traduce en alguna aplicación y gran parte del progreso que vivimos proviene de la comprensión de las propiedades químicas y físicas de las sustancias.

Sin importar las diferentes propiedades químicas de los compuestos, hay una característica común en ellos: para formar un compuesto, los átomos se unen. ¿Qué es lo que hace que los átomos permanezcan unidos? ¿Cuál es el “pegamento” que provoca que los átomos no se separen? La respuesta está en la exploración del enlace químico, lo cual nosotros nos basaremos en estudiar los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico).

Un enlace iónico es el enlace químico que se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones y cationes. La manera más simple de formar un compuesto iónico es hacer reaccionar un metal con un no-metal. Contienen altos puntos de fusión y ebullición , son sólidos a temperatura ambiente , solubles en disolventes polares, al estar formados por iones, no conducen la electricidad en estado sólido, ya que sus cargas están fijas en la red cristalina, pero sí lo hacen en disolución o fundidos debido a que en estos casos los iones sí

se pueden mover, son duros, al ser fuerte la atracción entre iones, y frágiles, debido a las repulsiones que aparecen al desplazarse una capa sobre otra

El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares de electrones). Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles, siendo mayores cuando aumenta la polaridad, no conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres y se disuelven en sustancias con su misma polaridad.

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos. Tienen altos puntos de fusión y ebullición siendo sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio, presentan un brillo metálico, no se disuelven con facilidad (tienen que ser atacados por ácidos) , conducen muy bien la electricidad y el calor, gracias a los electrones libres, son dúctiles y maleables.

OBJETIVO

Determinar el tipo de enlace químico de 3 sustancias en diferentes. Los solventes que utilizaremos serán agua, alcohol y acetato de etilo, bajo supervisión del Profesor.

PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA

¿Cómo determinar el enlace químico de 3 sustancias en diferentes soluciones?

HIPOTESIS

Si determinamos de manera correcta los enlaces químicos de las 3 sustancias, entonces nos daremos cuenta que tan conductores y solubles son dichas sustancias así como las propiedades especificas de cada enlace químico.

METODOLOGÍA

MATERIAL:

• 3 probetas

• Agua

• Acetato de etilo (solvente orgánico)

• Alcohol (solvente orgánico)

• 3 sustancias ( el profesor las suministrara tanto la sustancia para cada procedimiento como la cantidad )

• 1 circuito eléctrico casero

• Trapo ( para secar perfectamente las probetas después de cada procedimiento )

PROCEDIMIENTO

Sustancia Pasos a Seguir Observaciones

“A” La

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