Determinacion de elementos por ensayo a la llama
Enviado por Elvis Ccallata • 21 de Octubre de 2019 • Informes • 549 Palabras (3 Páginas) • 317 Visitas
Practica de laboratorio n°3
Determinación de elementos por ensayo a la llama
OBJETIVOS:
El estudiante durante la práctica, identificará y descubrirá los diferentes elementos por coloración a la llama y su atomización.
INTRODUCCION:
los átomos en condiciones normales son estables, sin embargo, al calentarlos absorben energía y estos llegan a un punto de excitación, este estado posee una energía característica de cada sustancia. Estos átomos excitados tienen la tendencia de volver a su estado fundamental y para hacer esto debe perder energía, por ejemplo, en forma de luz. La radiación emitida es peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Los átomos emiten luz cuando se calientan o se excitan energéticamente de algún otro modo, lo que ofrece datos sobre su constitución atómica McMurry.E y Fay (2009)
ENSAYOS A LA LLAMA:
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio y otros. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
REACTIVOS Y MATERIALES:
- Sales de cobre, magnesio, hierro, azufre, sodio, potasio y otras en dilución
- Mechero de alcohol, capsula de porcelana y espátula
PROCEDIMIENTO:
- Con cuidado se saca con una espátula de laboratorio una cantidad pequeña de reactivo necesario.
- Se pone en contacto con la llama del mechero y se anota los resultados.
- Se prepara una tabla con los resultados.
RESULTADOS.
En la siguiente tabla se expondrán los resultados obtenidos
Compuesto | Color que emite |
Cloruro de magnesio(MgCl₂) | Amarillo claro |
Sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ | Amarillo |
Tiosulfato de sodio Na2S2O3·5H2O | Amarillo intenso |
Óxido de zinc ZnO | Amarillo |
Cloruro de Bario BaCl₂ | Amarillo limón |
Cloruro férrico FeCl₃ | Chispas amarillas |
Cromato de potasio K2CrO4 | Naranja rojizo |
cabe recalcar que los resultados obtenidos al comparar con los resultados reales presentan algunas variaciones, esto puede deberse a una contaminación o los materiales ineficientes para el procedimiento.
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