Determinacion de sustancias, masa molar
Enviado por cimonte • 3 de Abril de 2019 • Informes • 508 Palabras (3 Páginas) • 294 Visitas
Determinación de posibles sustancias
RESULTADOS
Manejo de datos:
- Constante universal de los gases (R) = 0.082 L Atm/mol K
- Densidad del agua a la temperatura ambiente = 0.99762 g/cm3 = 0.99762 g/mL
Tabla 1. Registro de datos experimentales
Datos experimentales | A | B |
Masa jeringa sin liquido (g) | 4.4815 | 4.510 |
Masa jeringa con liquido (g) | 4.575 | 5.053 |
Presión barométrica local (cmHg) | ||
Temperatura al cerrar el sistema (ºC) | 62.8 | 62 |
Presión manométrica inicial (mmHg) | 0 | 0 |
Presión manométrica final (mmHg) | 74 | 85 |
Masa del matraz vacío (g) | 302 | 302 |
Masa del matraz con agua (g) | 1422 | 1422 |
Masa del agua en el matraz (g) | 1120 | 1120 |
CALCULOS
[pic 1][pic 2] LEY DE DALTON
Presión (P): Calculo de la presión del líquido volátil, a partir de la diferencia de presiones manométricas. (Tabla 1).
PT = Paire + PLv
PLv = PT – Paire
PLv = (Patm + Pman2) - (Patm + Pman1)
PLv = Patm + Pman2 – Patm – Pman1
PLv = Pman2 – Pman1 |
Sustituyendo los valores experimentales en el despeje aterior:
PLv = 7.4 cmHg – 0 cmHg
Conversión de la presion de cmHg a Atm:
PLv = 7.4 cmHg (10mmHg / 1 cmHg) = 74 mmHg (1 Atm / 760 mmHg) = 0.0973Atm
Temperatura (T): La temperatura experimental (Tabla 1) convertida a Kelvin.
T = ºC + 273.15 K |
T = 62.8 º C + 273.15 K = 335.95 K
Masa (m): Se calcula a partir de la diferencia de pesos de las jeringas experimentales. (Tabla 1)
M = 4.575 g – 4.4815 g = 0.0935 g
Volumen (V): Primero necesitamos conocer la densidad del agua a la tempera ambiente.
- Densidad del agua a 23ºC:
997.62 Kg/m3 (1000g/ 1Kg) (1m/ 100cm)*3 = 0.099762 g/cm3 = 0.99762 g/mL
Factor de conversión
0.99762 g/ 1mL |
- Diferencia del peso del matraz con y sin agua (g) (Tabla 1).
1422 g – 302 g = 1120 g
- Conversión a Litros (L) usando el factor de conversion.
1120 g (1 mL / 0.99762 g) = 1122.6719 mL (1L / 1000 mL) = 1.1226 L
Despeje de la formula PV = nRT :
Sabemos que --> M = m/n --> n = m/M
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