Practica 5: Determinación de la masa molar de un liquido volatil
Enviado por Darksennin17 • 28 de Octubre de 2016 • Prácticas o problemas • 1.084 Palabras (5 Páginas) • 1.722 Visitas
Laboratorio de Termodinámica “Practica 5”
[pic 1]
Grupo 33
Título de la practica: Determinación de la masa molar de un líquido volátil
Fecha: 19/Septiembre/16
Nombre: Diego German Ramirez Aguilar
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Manejo de datos
Constante universal de los gases R = 0.082 L * atm/ mol * K
Datos Experimentales | |
Masa jeringa sin líquido (g) | 3.949 g |
Masa jeringa con líquido (g) | 4.064 g |
Presión barométrica local (cmHg) | ------- |
Temperatura al cerrar el sistema (°C ) | 62.5 °C |
Presión manométrica inicial (mmHg) | 1 mmHg |
Presión manométrica final (mmHg) | 24 mmHg |
Masa del matraz vacío (g) | --------- |
Masa del matraz con agua (g) | --------- |
Masa del agua en el matraz (g) | --------- |
a) En base a la última pregunta del cuestionario previo ¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial? Identifica que información se requiere para determinar la masa molar
Resolución al problema propuesto (anexar hoja de cálculos)
1. De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y a los criterios investigados en la ficha técnica, dar respuesta al problema.
2. ¿Cuál es el porcentaje de error con respecto a la masa molar de la sustancia propuesta?
Hoja de cálculos : M = mRT / PV
Pinicial (P1) = 1 mmHg 1 mmHg ( 1 atm / 760 mmHg ) = 1.315 x 10-3 atm
Pfinal (P2) = 24 mmHg 24 mmHg ( 1 atm / 760 mmHg ) = 0.031 atm
Pparcial (P2 – P1) = 0.030 atm
T°Baño = 62.5 °C 62.5 + 273.15 = 335.65 K
Masa jeringa sin líquido (g) (m1) = 3.949 g
Masa jeringa con líquido (g) (m2) = 4.064 g
Masa liquido volátil (m2 – m1) = 4.064 -3.949 = 0.11 g
Volumen matraz = 1 L (Teoricamente) 0.998 L (Experimentalmente)
M = mRT / PV
*Masa molar considerando que el volumen del matraz es de 1L exactamente
M = [ (0.11 g) (0.082 L atm/ mol K ) (335.65 K) ] / [ (0.030 atm) (1 L) ]
M = (3.027 g) / (0.030 mol) = 100.9 g/mol
*Masa molar considerando que el volumen del matraz es de 0.998L exactamente
M = [ (0.11 g) (0.082 L atm/ mol K ) (335.65 K) ] / [ (0.030 atm) (0.998 L) ]
M = (3.027 g) / (0.029 mol) = 104.27 g/mol
Porcentaje de error
[pic 3]
*Valor teorico = Masa molar Cloroformo = 119.38 g/mol
* % Error masa molar considerando que el volumen del matraz es de 1L exactamente
%Error = [ (119.38 g/mol – 100.9 g/mol ) / 119.38 g/mol] X 100 = % 15.47
*% Error masa molar considerando que el volumen del matraz es de 0.998L exactamente
%Error = [ (119.38 g/mol – 104.27 g/mol ) / 119.38 g/mol] X 100 = % 12.65
Reflexionar y responder
1. De acuerdo con el Manual de Física y Química CRC la composición en volumen de la atmósfera es la siguiente: 78.084% de N2, 20.946% de O2, 0.934% de Ar y 0.033% de CO2. Calcular las presiones parciales del nitrógeno y el oxígeno suponiendo que su comportamiento es ideal.
*N2 = 78.084 g (1 mol / 28 g ) =2.788 mol
O2=20.946 g (1 mol / 32 g ) = 0.655 mol
Ar=0.934 g (1 mol / 40 g ) = 0.023 mol
CO2=0.033 g (1 mol / 44 g ) = 0.00075 mol
Mol total = 3.468
*Ptotal = (3.468 mol) (0.082 L *atm/ mol *K ) (298.15 K) / (1 L ) = 84.78 atm
PO2 = mol O2 / mol total = (0.655 mol / 3.468 mol ) = 0.189 mol
PO2 = (0.189) (84.78) = 16.02 atm
PN2 = mol N2 / mol total = (2.788 mol / 3.468 mol ) = 0.804 mol
PO2 = (0.804) (84.78) = 68.16 atm
2. Resolver los siguientes problemas:
a) Se determina la masa molar de la nicotina mediante el método de Dumas. El matraz usado tiene una capacidad de 248 mL y la masa de la sustancia problema fue 0.904g. Al cerrar el matraz se registró una temperatura de 246 °C y una presión de 72.8 cmHg. ¿Cuál es el valor de la masa molar de la nicotina en g/mol?
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