Determinación de la constante de Faraday: Electrolisis del agua
Enviado por Pedro Ramos Veliz • 30 de Agosto de 2022 • Informes • 480 Palabras (2 Páginas) • 146 Visitas
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Escuela Profesional de Ingeniería Química
Departamento Académico de Química
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FISICOQUIMICA II-PRACTICA DE LABORATORIO N°10(GB) CICLO 2022-I
Determinación de la constante de Faraday: Electrolisis del agua
FECHA: 29/ 08/2022 HORA: 12.30 -13.20 p.m
Nombre del Alumno: Pedro Teodulo Ramos Veliz
Docente: Blanca Margarita Romero Guzmán
Cálculos
- Teniendo en cuenta las reacciones en el cátodo - ánodo, y variando la intensidad y a diferentes tiempos, se obtuvo el volumen de gas H2 en la columna del equipo de Hoffman (tabla)
Cátodo: [pic 4]
Ánodo: [pic 5]
Reacción en la celda electrolítica: [pic 6]
- Según la reacción general del proceso de electrolisis, calcular el valor de la constante de Faraday experimental y hallar el porcentaje de error. Considerar P = 1atm, t = 25°C
Para hallar la masa del H2 y O2, se utilizó las siguientes fórmulas
- [pic 7]
- [pic 8]
Para hallar la constante de Faraday experimental, se usó la siguiente fórmula
- [pic 9]
- Con el valor de la constante de Faraday experimental, calcular el volumen de O2
Tiempo (min) | Tiempo (s) | Intensidad (A) | Vol H2 (ml) | Fexp (C) | Vol (O2) (mL) | Fteo (C) | %error |
5 | 300 | 0.15 | 5.8 | 94794.8276 | 2.9 | 96500 | -1.77% |
10 | 600 | 0.15 | 12 | 91635 | 6 | 96500 | -5.04% |
15 | 900 | 0.15 | 16.9 | 97599.4083 | 8.45 | 96500 | 1.14% |
20 | 1200 | 0.15 | 21 | 104725.714 | 10.5 | 96500 | 8.52% |
25 | 1500 | 0.15 | 28.1 | 97830.9609 | 14.05 | 96500 | 1.38% |
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5 | 300 | 0.3 | 11.1 | 99064.8649 | 5.55 | 96500 | 2.66% |
10 | 600 | 0.3 | 22.7 | 96882.8194 | 11.35 | 96500 | 0.40% |
15 | 900 | 0.3 | 32.8 | 100575 | 16.4 | 96500 | 4.22% |
20 | 1200 | 0.3 | 39 | 112781.538 | 19.5 | 96500 | 16.87% |
25 | 1500 | 0.3 | 56 | 98180.3571 | 28 | 96500 | 1.74% |
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