DETERMINACION DEL PH DEL AGUA
Enviado por Kinkss • 15 de Octubre de 2018 • Apuntes • 878 Palabras (4 Páginas) • 161 Visitas
DETERMINACION DEL PH DEL AGUA
1 OBJETIVO GENERAL
Estudiar los métodos para calcular PH y saber para qué sirve el PH
2. OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar el PH del agua local
3. FUNDAMENTO TEORICO
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una
solución con PH 7 será neutra. El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.
Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH7.
4. METODOLOGIA
Conseguimos una muestra de agua potable, lo colocamos en un vaso de precipitado
Para luego en la cantidad adecuada colocarlo al peachimetro, antes debemos lavar con agua desionizada el electrodo que tiene el peachimetro y colocarlo en agua desionizada para que se neutralice, (en caso de no neutralizarse usar un buffer) luego colocamos la muestra y esperamos a que el peachimetro indique el grado de acidez o base que tiene la muestra.
4.1 MATERIALES
- Vaso de precipitado
- Muestra de Agua
- Agua desionizada
- Piseta
- Peachimetro
- Pipeta
4.2 REACTIVOS
- Agua (H2O)
5. TECNICA
6. CALCULOS
7.BIBLIOGRAFIA
http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/cartillas/tematicas/Determinacion%20del%20pH.pdf
http://arturobola.tripod.com/ph.htm
8. ANEXOS
DETERMINACION DE CARBONATO DE CALCIO
- OBJETIVO GENERAL
Analizar y estudiar que aguas pueden contener carbonatos
- OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar si hay carbonatos de calcio en la muestra de agua obtenida
- FUNDAMENTO TEORICO
En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición al agua blanda— es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.1 A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L.2
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,116 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ión Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ión Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40(para el Ca++); y 100/24.3(para el Mg++).
- METODOLOGIA
Para determinar los carbonatos de calcio utilizamos el método “llama” que también esta dentro los parámetros del mismo método para la determinación de la dureza total.
En donde utilizamos un aparato con electrodos donde colocamos las muestras del agua cruda a analizar, en donde primero debemos calibrar la maquina con patrones respectivos, por ejemplo un patrón de zinc en donde equivale 1ml por litro de solución, los patrones son compuestos muy caros por los que se recomienda no desperdiciaros. Esto para el metal que se quiere determinar.
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