Discusion Y Conclusion

DISCUSIÓN

En la parte A vimos una reacción de síntesis, que a partir de la cinta de magnesio se produjo un material de estructura sólida (óxido de magnesio) que se debió a que la calentamos y fusiona los dos elementos el oxígeno en estado gaseoso y el magnesio en estado sólido. Y esto lo pudimos observar cuando se desprendió una luz blanca que era el momento preciso de que se unían.

En la parte B, comprobamos en el laboratorio como es que de una mezcla al pasarla por calor salen dos elementos separados, que no es más que la reacción de descomposición. En esta parte teníamos perclorato de potasio y obtuvimos clorato de potasio más oxígeno, pues cuando se hizo todo el procedimiento debido, se tiro el fósforo y ahí es donde se desprende el oxígeno y lo que quedo en estado sólido fue el perclorato de potasio.

En la parte C, teníamos reacciones de simple desplazamiento; donde la evidencias de las diferentes reacciones eran el desprendimiento de gas, la descomposición de material a partir de un elemento con fuerza para poder desplazar a otro y otros como acelerar una reacción por acción del calor.

En la parte D, ya veíamos las reacciones de doble desplazamiento que se producían casi siempre sustancias espesas porque estaban los compuestos.

CONCLUSIÓN

Pudimos comprobar los principios teóricos que rigen a la división de los tipos de reacciones químicas, en modo experimental, observando y analizando el comportamiento de diversos compuestos al reaccionar entre sí, con lo cual obtuvimos los productos respectivos, y que nos indican los tipos de reacciones que se vieron involucrados endicho procedimiento práctico.

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo.

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