Discusiones cobre Química técnica

PROPIEDADES DE LA MATERIA

1. El ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.84 g/ml. Calcular la masa de 0.05 L
2. ¿Cuál es la densidad de una bola de acero que tiene un diámetro de 1.5 cm y una masa de 14.12 g?
3. La pantalla de una computadora laptop mide 10.25 pulg de ancho por 7.75 pulg de alto. Si esta computadora se vendiera en El Salvador, ¿cuáles serían las medidas métricas de la pantalla en cm?
4. ¿Cuál es la masa de un bloque rectangular de cobre de 24.4 cm x 11.4 cm x 8.9 cm? La densidad del cobre es de 8.92 g/cm3.
5. La densidad del vinagre es de 1.0056 g/cm3. ¿Cuál es la masa de tres litros de vinagre?
6. La masa de un recipiente vacío es de 78.91 g y lleno de agua de 92.44 g. La densidad del agua es 1 g/cm3. (a) Calcule el volumen del recipiente. (b) Cuando se llena con líquido desconocido, la masa del conjunto es de 88.42 g. Calcule la densidad del líquido desconocido.
7. La densidad de la plata es de 10.5 g/cm3. (a) ¿Cuál es el volumen en cm3, de un lingote de plata con una masa de 0.743 kg? (b) Si esta muestra de plata es un cubo, ¿qué longitud, en cm, tendría cada lado? (c) ¿Cuál sería la longitud de cada lado en pulgadas?
8. Exprese (a) 275 °C en K y °F. (b) 25.55 K en °C y °F. (c) 100°F en K y °C.
9. Cuando se introducen 50 g de metal a 75°C a 100 g de agua a 15°C, la temperatura del agua asciende a 18.3°C. Calcule el calor específico del metal considerando que no hay pérdida de calor hacia los alrededores.
10. Calcule la cantidad de calor que se necesita para elevar la temperatura de 78.2 g de agua de 15°C a 32°C. El calor específico del agua es de 4.186 J/g.°C.
11. El calor específico del aluminio es de 0.895 J/g.°C. Calcule la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 35.1 g de aluminio de 27°C a 62.5°C.
12. ¿Cuántas calorías se necesitan para convertir 25 g de hielo a 0° C, a agua a la misma temperatura? ¿A cuántos Joules equivale?
13. 0.57 lb de plomo a 423 K se mezclan con 0.345 Kg de agua a 290 K. Calcular la temperatura de equilibrio de la mezcla en °C
14. ¿Cuántos Kg de hierro se requieren para absorber 10450 J, si la temperatura de la muestra cambia de 303 K  a 100 °C?

TABLAS DE CONSTANTES PARA ALGUNAS SUSTANCIAS

        DENSIDADES DE SUSTANCIAS                                  

CALOR ESPECIFICO (cal/g °C)

CALOR EN LOS CAMBIOS DE FASE

CALORES  DE COMBUSTION

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES. TABLA PERIÓDICA, NOMENCLATURA INORGÁNICA

1. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo y el número de electrones:

[pic 1]

1. Ordene los elementos siguientes con base en su valor negativo creciente de afinidad electrónica: P, S, Cl, Br.
2. Ordene los cationes de los incisos siguientes según su radio iónico creciente: (a) ; b) ; c)  ; d) [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
3. Ordene los elementos de los incisos siguientes según su electronegatividad creciente: a) Pb, C, Sn, Ge; b) S, Na, Mg, Cl; c) P, N, Sb, Bi; d) Se, Ba, F, Si, Sc.
4. Completar la Siguiente tabla:

1. La masa atómica del litio es de 6.941 uma. La masa de los dos isótopos del litio de procedencia natural son  Calcule el porcentaje de  del litio de procedencia natural. [pic 10][pic 11]
2. El Cromo natural está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los siguientes: 4.31% de 50Cr, 83.76% de 52Cr, 9.55% de 53Cr y 2.38% de 54Cr. Las masas atómicas (uma) de estos isótopos son 49.496, 51.940, 52.941 y 53.939 respectivamente. Mediante esta distribución en la naturaleza, calcular la masa atómica del Cromo natural.
3. El boro natural está formado por un 80.20% de 11B, cuya masa es de 11.009  uma y 19.80% de otro isótopo. Si el peso atómico del Boro es 10.811 uma, ¿Cuál tendría que ser la masa nuclídica del otro isótopo?
4. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:

1. [pic 12]
2. [pic 13]
3. [pic 14]

1. ¿Cuántos átomos hay en 2.5 mol de Cu? ¿Cuántos átomos hay en 63.54 g de Cu?
2. ¿Cuántas moléculas de H2S hay en 0.2 moles? ¿Cuántos átomos de H2? ¿Cuántos átomos de S?
3. Calcule los moles de: a. 5.16 g de FeS2 y b. 42.58 g de NH3 
4. ¿Qué resulta erróneo con respecto a la fórmula química de los siguientes compuestos: a) (NH3)2CO3 (carbonato de amonio), b) CaOH (hidróxido de calcio), c) CdSO3 (sulfuro de cadmio), d) ZnCrO4 (dicromato de zinc)?

REACCIONES QUÍMICAS

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

1. [pic 15]
2. [pic 16]
3. [pic 17]
4. [pic 18]
5. [pic 19]
6. [pic 20]
7. [pic 21]

1. Considere la reacción:

[pic 22]

Por cada 7.50 moles de NH3, (a) ¿cuántas moles de O2 se necesitan? (b) ¿cuántas moles de NO se producen y (c) ¿cuántas moles de agua se forma?

1. El óxido de hierro (III) (férrico) Fe2O3, resulta de la reacción del hierro con oxígeno del aire.

1. ¿Cuál es la ecuación balanceada de esta reacción?
2. ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con 22.37 moles de oxígeno del aire?
3. ¿Qué masa de hierro se necesita para que reaccione con 22.37 moles de oxígeno?

1. La piedra caliza (CaCO3) se descompone por calentamiento, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

1. La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del carbón, de combustibles fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes es, aproximadamente 26 millones de toneladas. La ecuación para la reacción es

 [pic 23][pic 24]

¿Qué cantidad de azufre (en toneladas) presente en los materiales originales produce esta cantidad de .[pic 25]

1. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la elaboración de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:

[pic 26]

Si se comienzan con 500.4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se obtendrá por medio de este proceso? (Densidad del etanol=0.789 g/mL).

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