Disminución de la presión de vapor
Enviado por Dariana Diaz Valdes • 27 de Agosto de 2016 • Tareas • 1.696 Palabras (7 Páginas) • 481 Visitas
Colegio Adventista La Cisterna |
1962-2016 |
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Sector de Aprendizaje | Química. |
Nombre de la Docente | Yalila Aguad Rosales. |
Nombres de los Alumno/a | Tamar Caprile, Dariana Díaz, Valentina Flores, Cinthya Gómez y Maite Sánchez. |
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- Portada………………………………………………………………Pag.1[pic 5]
- Índice………………………………………………………………………Pag.2
- Introducción y Objetivos………………………………………………….Pag.3
- Desarrollo……………………………………………………………Pag.4 a la 11
- Conclusión…………………………………………………………..Pág.12
- Bibliografía…………………………………………………………..Pag.13
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Disminución de la presión de vapor: [pic 8]
- ¿Qué es la presión de vapor?[pic 9]
R: Presión del vapor de una sustancia que se encuentra en contacto con su fase liquida o sólida en una sustancia.
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- ¿Por qué disminuye la presión de vapor?
R: La presión de vapor disminuye al bajar la temperatura y si aumenta la temperatura el vapor va aumentar.[pic 11]
- ¿Qué significa un líquido sea volátil?
R: Líquidos con alta presión de vapor[pic 12]
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- ¿Qué significa que un líquido sea no volátil?
R: Líquidos con baja presión de vapor.
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- Realiza la actividad “Química en acción” de la página 83 y agrega imágenes que verifiquen que hiciste el experimento. En esta no debes hacer el grafico, tampoco el informe que allí se solicita.
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Materiales: Agua (20ml), Acetona, Vaso. |
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Preguntas de la página 83:
- ¿Cuál de estos líquidos presenta una mayor presión de vapor? Justifica
R: En el experimento el líquido de presenta la mayor presión de vapor en este caso es la acetona porque contiene alcohol, y el alcohol se evapora con el aire.
- ¿Cuál de estos líquidos hervirá a una temperatura menor? ¿Porque? Justifica
R: La acetona
- ¿Cuál se comporta como líquido volátil y cual como liquido no volátil? Argumenta
R: Liquido volátil: En este caso la acetona es el líquido volátil ya que presenta una alta presión de vapor.
Liquido no volátil: En este caso el agua es el líquido no volátil ya que presenta una baja presión de vapor.
Inicio del experimento |
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Final del experimento |
Elevación del punto de ebullición:
- ¿Qué es el punto de ebullición de un líquido?
R: Es la temperatura a la cual la presión del vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie.
- ¿Qué sucede con el punto de ebullición de un disolvente puro cuando agrega un soluto no volátil?
R: Un disolvente en disolución tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie.
Esto provoca la elevación del punto de ebullición pues la presión del vapor se igualara a la presión atmosférica a mayor temperatura.
Disminución del punto de congelación:
- ¿Cuándo ocurre la solidificación del disolvente en una disolución?
R: Ocurrirá cuando rompan sus interacciones con el soluto disuelto y se enlacen nuevamente como si estuviera puro.
- ¿Que debe ocurrir con la temperatura para que el disolvente se solidifique?
R: La temperatura debe bajar más que el punto en el que el disolvente se congelaría puro.
- ¿Cómo se obtiene la disminución del punto de congelación?
R:[pic 22]Tf Se obtiene por la diferencia entre el punto de congelación del disolvente puro (Tf) y el punto de congelación de la disolución (Tf).
- ¿Cuáles son las formulas involucradas en la determinación de la disminución del punto de congelación? ¿Qué significa cada constituyente de cada formulas?
R: [pic 23]Tf = T° - Tf [pic 24]Tf = Kf * m
[pic 25]Tf: Disminución del punto de congelación
T°f: Punto de congelacion del disolvente puro
Tf: Punto de congelacion de la disolucion
Kf: Contante molal de la diminucion del punto de congelacion °C/m
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