Disoluciones Quimicas

¿Cuáles son los componentes de una disolución y cómo se distingue cada uno de ellos?

Soluto y solvente. Es fácil distinguirlos el soluto está en menor proporción al solvente.

Describe las propiedades de una disolución verdadera.

Las partículas del soluto o disuelto son del tamaño molecular o iónico, generalmente en el intervalo de 0.1 a 1 nm (nanómetro).

• Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, soluto y solvente.

• Tiene una composición variable; esto es, puede variar la relación de soluto a solvente.

• El agua se considera el disolvente universal.

• Las soluciones se pueden separar en sus componentes por métodos físicos (evaporación, cristalización, etc.)

Una solución o mezcla homogénea es uniforme en todas sus partes y sus componentes no se separan por sedimentación (no se sedimentan o van hacia el fondo).

• El agua es una sustancia polar que disuelve a sustancias polares o iónicas.

• Una mezcla homogénea no puede ser separada por filtración.

• El soluto y el disolvente pueden ser líquidos sólidos o gaseosos.

• En una disolución se pueden tener varios solutos y un solo disolvente.

• Puede ser incolora o coloreada, pero casi siempre es transparente.

Elabora un mapa conceptual que contemple los tipos comunes de disoluciones con dos ejemplos de cada uno de ellos.

¿Qué factor determina el estado físico de la disolución?

El soluto

Cita cinco ejemplos de mezclas homogéneas y cinco de heterogéneas presentes en la vida y el entorno.

Homogéneas

1. El aire, es la mezcla homogénea de oxígeno, bióxido de carbono, vapor de agua y otros gases.

2. El agua de mar que se forma al mezclar agua con diversas minerales.

3. Una taza de café.

4. Alcohol con agua.

5. El humo del escape de un auto.

Heterogéneas

1. El agua y arena

2. Agua y aceite

3. Polvo y aire

4. Una ensalada

5. Frijoles

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