Quimica disoluciones

Soluciones

1. - ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contenga 37.9 % en peso de HCl, darán 5.0 g de HCl.

Con una regla de tres podemos saber los gramos de [HCl] , los porcentajes también los podemos expresar en gramos .

100g        ----------    37.9 g

        X          ------------         5 g

[pic 1]

1. - ¿Cuánto CrCl3 ·6H2O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20 mg de Cr+3 por cm3?.

Tenemos 1 L de dis. Y  también la densidad de 20mg Cr+3 /cm3

Podemos hacer otra regla de tres

20mg Cr+3      ----------   1 cm3

X                ----------         1000 cm3

[pic 2]

Ya tenemos la masa de Cr+3    que es de 20 gr , vemos que estequiometricamente reacciona una mol de CrCl3 ·6H2O  con una de  [pic 3]

CrCl3 ·6H2O --------------------->  +  3 + 6H2O[pic 4][pic 5]

[pic 6]

1. - ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 500 cm3 de una solución que contenga 10 mg de CO32- por cm3?

Vemos que la reacción es la siguiente.

Na2CO3 ---------------------> CO32-  + 2Na+

[pic 7]

[pic 8]

1. - ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm3 y al 19% en peso de HNO3,  contiene 10 g de HNO3?

 Recordar que de cada 100 gr de disolución 19 son de HNO3 puro

[pic 9]

5. - ¿Cuántos cm3 de una solución que contiene 40 g de CaCl2 por litro se necesitan para la reacción con 0.642 g de Na2CO3 puro? Se forma CaCO3  en la reacción.

Vemos que la reacción es la siguiente :

Na2CO3 + CaCl2 ---------------------> CaCO3  + 2NaCl

Entonces

[pic 10]

[pic 11]

6. - Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0.93 g/cm3 y que contiene 18.6% en peso de NH3. ¿Cuál es la masa de NH3 por cm3 de solución.

[pic 12]

7. - Se satura un volumen de 105 cm3 de agua pura a 4 oC con NH3 gaseoso, obteniéndose una solución de densidad 0.90 g/cm3  y que contiene 30% en peso de NH3.  Encuéntrese el volumen resultante de la solución de amoniaco y el volumen del  amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua.

Los 105 cm3 de agua equivalen a 105 gr de agua a 4° C

Dice que se obtiene una solución al 30% en peso de NH3 , lo cual me dice que el otro 70% es de agua , con eso podemos saber la cantidad de gramos totales

105g        ----------    70%

        X          ------------         100%

X= 150 gr de solución

Con esto podemos calcular el volumen de la solución de NH3, utilizamos la densidad

[pic 13]

Volumen del  amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua.

Para calcular el volumen , debemos saber la cantidad de amoniaco que obtuvimos

150 gr de solución - 105g = 45 gr de amoniaco gaseoso

Convertimos a moles

[pic 14]

Con la formula del gas ideal  calculamos el volumen de amoniaco gaseoso[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

8. - Un litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y posee una densidad de 0.865 g/cm3. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de grasas?

 Calculamos la el 4% de grasa en volumen de un litro de leche

1000 cm3  ----------    100%

        X          ------------         4%

X=  40 gr  de grasa

Con esta masa podemos calcular el volumen de grasa, puesto que tenemos la densidad

[pic 18]

Calculamos la masa de leche descremada

1032 g -  40 gr  de grasa = 992 gr de leche descremada

Ahora al litro de leche le restamos el volumen de grasa

1000 cm3  - 46.243 cm3  = 953.75 cm3 

AHORA SI CALCULAMOS LA DENSIDAD DE LA LECHE DESCREMADA

[pic 19]

9. - Cuánto CaCl2 · 6H2O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5 % de CaCl2?.

De los 100 gr de disolución 5 gr  son de CaCl2 , entonces :

[pic 20]

[pic 21]

Para saber la cantidad de agua que se utilizó realizamos una resta puesto que el otro 95% es agua

100 gr de solución -  9.86 gr de CaCl2. 6H2O = 90.14gr de H2O

10. - ¿Cuánto BaCl2 se necesitará para preparar 250 cm3 de una solución que tenga la misma concentración de Cl-1 que una que contiene 3.78 g de NaCl en 100 cm3?

Vemos que la disociación nos produce, obtenemos la cantidad de NaCl

BaCl2 ---------------------> Ba+ + 2Cl-

[pic 22]

Ahora obtenemos la concentración molar, los 100 cm3  los convertimos a litros.

[pic 23]

Esta concentración de NaCl, cuando se disocia o separa en sus iones, permanece la concentración igual para cada uno de los mismos.

[pic 24]

Ahora por estequiometria podemos saber la cantidad de  BaCl2

[pic 25]

11. - ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1 M de CuSO4?

Teniendo en cuenta la formula de Molaridad: [pic 26]

Calculamos los moles

[pic 27]

Sabemos que                          PM = peso molecular[pic 28]

[pic 29]

12. - Se disuelven exactamente 100 g de NaCl en suficiente agua para formar 1500 cm3 de solución. ¿Cuál es su concentración molar?  

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