Disoluciones

Guía de ejercicios:

Unidades de concentración físicas

Resumen:

Para expresar la relación en que se encuentran disolvente y soluto, es decir, la composición de la solución, se utiliza el término concentración.

La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente.

¿Cómo podemos expresar la concentración de una solución?

a) Porcentaje en masa o “peso” (% m/m) unidades físicas

b) Porcentaje peso-volumen (% m/ v)

c) Porcentaje volumen- volumen (% v/v)

a) Molaridad (M)

b) Molalidad (m) unidades químicas

c) Fracción molar (X)

Ejercicios

1. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en:

a) % m/m

b) % m/v

2. Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42% m/v y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular el % m/m.

3. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (densidad solución= 1,08 g/cm3). Calcular:

a) el volumen de solución que puede prepararse.

b) la masa de solvente necesaria.

4. Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio ambiente contiene 25% v/v de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 cm 3 de solución limpiadora?

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