Disolucion

COMPORTAMIENTO FISICO DE LAS DISOLUCIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS

El punto de ebullición más alto y el de congelación mas bajo que se observan en una disolución, en comparación con un disolvente puro, son ejemplos de las propiedades coligativas, aquellas que dependen de la cantidad de un soluto disuelto, pero no de su identidad química.

El termino coligativas significa ‘reunidas en una colección y se emplea porque la responsable de los efectos observados es una ´’colección’ de partículas de soluto.

Otras propiedades coligativas son la presión de vapor mas baja para una disolución en comparación con la del disolvente puro, y la osmosis, que es la migración del disolvente y otras partículas pequeñas atraves de una membrana semipermeable.

Al comparar las propiedades de un disolvente puro con las de una disolución

Propiedades Coligativas:

•La presión de vapor de la disolución es mas baja

•El punto de ebullición de la disolución es mas alto

•El punto de fusión de la disolución es mas bajo

•La disolución da lugar a la osmosis , que es la migración de moléculas del disolvente a través de una membrana semipermeable cuando el disolvente y la disolución están separados por la membrana

Disoluciones con un soluto volátil

Como se esperaba de la ley de Dalton delas presiones parciales, la presión de vapor total P_total de una mezcla de dos líquidos volátiles A y B es la suma de las contribuciones de la presión de vapor de los componentes individuales,P_A yP_B:

P_total=P_(A )+ +P_B

Las presiones de vapor individuales,P_(A y) P_B, se calculan con la ley de Raoult.es decir, la presión de vapor de A es igual a la fracción molar de A(X_B),multiplicada por la presión de valor de A puro ,mientras la presión de vapor de B es igual a la fracción molar de B(X_B),multiplicado por la presión de vapor de B puro .

De esta forma ,la presión de vapor total de la disolución es

P_(total )=P_(A )+ P_B=( P_A^° X_A ) +(P_B^° .X_B)

Disoluciones con un soluto no volátil:

Es fácil demostrar con manómetros que la disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor mas baja que la del disolvente puro , De manera alternativa , se obtiene el mismo efecto si se compárala velocidad de evaporación de un disolvente puro con la de una disolución ,

Una disolución se evapora siempre con mas lentitud que un disolvente puro, porque su presión de vapor es menor, por lo que sus moléculas escapan con menos velocidad

De acuerdo con la ley de Raoult:

La presión de vapor de una disolución que contiene un soluto no volátil

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