Dragón Monstruoso Es Muy Fuerte
Enviado por zatura_b5s • 11 de Noviembre de 2013 • 513 Palabras (3 Páginas) • 338 Visitas
Propiedades Coligativas Con Solutos Electrolítos
El Factor de Van´t Hoff
En los electrolitos débiles que no se disocian por completo la ecuación de Van't Hoff viene expresada por:
Siendo:
i = factor de corrección de Van't Hoff
a = grado de ionización del soluto, que indica que cantidad de soluto se disoció.
q = número total de iones liberados en la ionización de un compuesto. Otra manera de representar el factor de Van't Hoff es a través de la ecuación:
"Esta ecuación es para soluciones que se disocian completamente o no se disocian."
Para las soluciones de electrolitos fuertes, las ecuaciones de las propiedades coligativas deben modificarse para su adaptación a éstas clases de soluciones. Con el factor de Van´t Hoff, las propiedades coligativas para las soluciones electrolíticas son:
Disminución del Punto de Congelación
Tºc - Tc = i . m . Kc Aumento del Punto de Ebullición
Teb - Tºeb = i . Keb . m Presión Osmótica
π = M .R .T . i
Gracias al estudio de los electrolitos, a través de las propiedades coligativas de una solución electrolítica se puede determinar el factor de Van't Hoff, y la relación de los iones producidos en la disociación con respecto a los iones totales.
El factor de Van t´Hoff puede calcularse de la siguiente manera:
i= 1+ alfa ( ntd-1) siendo ntd= Nro. total de iones disociados.
Ej: si el ácido fuese débil HA====H+ + A- podría considerarse ntd= 2
y entonces i= 1+ alfa donde alfa dependerá del número de moles iniciales
es decir, de la concentración inicial del ácido, realizando el
correspondiente balance en el equilibrio del mismo.
Si tuviese por ej. un soluto como el NaCl que se disocia totalmente en sus
iones, entonces alfa= 1
i= 1+ 1(2-1)= 2 que es el valor que deberíamos considerar para esta sal.
Con
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