EJERCICIOS DE FISICOQUÍMICA

1. Se tiene 300 gramos de hielo a -20°C de hielo se mezcla con 3 litros de agua a 80°C. Determinar la variación de entropía total si la mezcla recibe 6 Kilocalorías.

2. Se tiene 3 moles de un gas diatómico a una presión de 6 atm y 40 litros se comprime isotérmicamente hasta lograr una presión de 10 atmosferas, luego se calienta a volumen constante hasta lograr una atmosfera de 14 litros. Determinar la ∆S total.

3. De una reacción de combustión se generan 560Kcal, que se va utilizar para fusionar un lingote de hierro de 2 kg a 20°C. Calcular la ∆S total

• El hierro funde a 2794°F y su calor de fusión a 1649 cal/mol

• La capacidad del hierro fundido es de 8 cal/mol°C

• La capacidad del hierro sólido es 5,9 cal/mol°C.

• Masa atómica del hierro : 56g/mol

4. Una masa de 50 Kg de cobre a 70ºC y una masa de 20 Kg de hierro a 80ºC se depositan en un tanque aislado que contiene 150 Kg de agua a 20ºC. determinar la ∆S final, si se liberan 600KJ de calor hacia los alrededores. CeCu= 0.093cal/g°C,

CeFe= 0.113cal/g°C

5. Indicar si la siguiente reacción es espontánea a 25°C

Fe2O3 (s) + 3CO (g) à 2 Fe (s) + 3CO2(g)

13. Para la plata, (J/molK)= 23,43 + 0,00628T. Calculese la variación de entalpia (∆H) si se calientan 3 moles de plata desde 25°C hasta su punto de fusión 961°C, bajo una presión de 1atm

14. Según la reacción de oxidación del aluminio:

2Al(s) + 3/2O2(g)  Al2O3(s) ∆H°rx = - 1673,25 kJ/mol

Calcule:

¿Se oxidará el aluminio a temperatura ambiente?

S°Al(s) =28,29 j/mol.K

S°O2(g) =204,82 j/mol.K

S°Al2O3 (s) = 50,95j/mol.K

15. Se tiene dos moles de un gas, cuya presión es 2 atm y su volumen 10L, y se comprime hasta que su presión sea 6 atm y luego se calienta hasta que su presión sea 10 atm. Hallar ∆ST.

16. Se mezclan 30 g de agua a 5 ºC con 10 g de agua a 25 ºC. Luego que la mezcla ya alcanzó el equilibrio, se le agrega 16 g de agua a 80 ºC. ¿Indique la ∆ST?

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