EL Caracterizar a los ácidos y bases

Propósito:

Caracterizar a los ácidos y bases

Marco Teórico:

Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones

En la teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:

Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+

Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

Siguiendo la teoría, las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ión H+ del ácido, con el ión OH- de la base para producir H2O no disociada.

Hipótesis:

Si clasificamos las sustancias en ácidos y bases, dependiendo del color que resulte al combinar el compuesto o elemento con el papel tornasol, entonces los clasificaremos.

Cuestionario:

1. ¿Qué es un ácido?

Sustancia que contiene su composición química hidrógeno (H), tiene color que va del azul al rojo cuando tiñen al papel tornasol, reaccionan con metales, liberando H.

Se neutraliza con la base

2. ¿Qué es una base?

Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio, tiene color que va de rojo al azul cuando tiñen al papel tornasol.

Se neutraliza con el ácido

3. ¿Qué hizo Lavoisier en 1787?

Defendió que el oxígeno es un elemento imprescindible en la composición de los ácidos; de ahí el nombre del propio elemento, oxígeno, “formador de ácidos”, que el propio Lavoisier propuso para este elemento

4. ¿De qué trata la Teoría Arrhenius?

Trata sobre la disociación iónica, la cual decía que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.

5. ¿De qué trata la Teoría de Brönsted-Lowry?

Según su propuesta, una sustancia se comportaba como ácido, cuando cedía protones y como base cuando aceptaba protones. La tendencia a transferir protones era lo que caracterizaba a los ácidos, mientras que la tendencia a aceptarlos, era algo característico de las bases según esta teoría.

6. ¿De qué trata la Teoría de Lewis?

Su teoría considera ácido a todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones, y base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones. Así el H+ se considera un “ácido de Lewis” ya que posee un espacio electrónico en su estructura que es capaz de aceptar un par de electrones.

Materiales y sustancias:

Materiales:

• 6 tubos de ensayo.

• Gradilla papel tornasol rosa y azul.

• Probeta de 25 ml.

• Balanza gotero.

• Termómetro.

Reactivos:

• Fenolftaleína

• 15 ml de HCl

• 15 ml de NaOH

• Granalla de zinc

• 1g de NaHCO3

Prevención y seguridad:

• Bata

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