ELECTRODOS DE REFERENCIAS

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARÍA BARALT”

CÁTEDRA: ELECTIVA DE FORMACIÓN CORROSIÓN.

UNIDAD I: CONTINUACIÓN.

PROFESORA: Mgs. MARIANA IRAGORRY

CLASES

TIPOS DE ELECTRODOS DE REFERENCIAS:

• ELECTRODOS DE HIDRÓGENO (S.H.E): ES ELECTRODO QUE SE ADOPTA COMO PATRÓN DE LA ESCALA DE POTENCIALES DE LA MEDIA CELDA. EL GAS HIDRÓGENO  ES BURBUJEADO SOBRE EL ELECTRODO DE PLATINO, EL Pt VA ACTUAR COMO EL CONDUCTOR ELÉCTRICO SIN INTERVENIR EN LA REACCIÓN DE LA MEDIA PILA. SU POTENCIAL E°=0,0V.

[pic 1]

• ELECTRODOS DE COBRE SULFATO DE COBRE (Cu/CuS): SE COMPONE DE COBRE METÁLICO SUMERGIDO EN SULFATO DE COBRE SATURADO, SE EMPLEA PRINCIPALMENTE EN EL CAMPO PARA LO QUE EL ELECTRODO DEBE SER RESISTENTE AL CHOQUE Y DONDE SU USUAL TAMAÑO GRANDE REDUCE AL MÍNIMO DE ERRORES DE POLARIZACIÓN Y PRESENTA UNA EXCELENTE PRECISIÓN PARA LA MAYORÍA DE LAS INVESTIGACIONES DE CORROSIÓN. SU POTENCIAL E°=+0,316V. [pic 2]

[pic 3]

• ELECTRODOS DE CALOMELANO (ClK): ESTE ELECTRODO HA SIDO DESDE HACE TIEMPO EL ELECTRODO DE REFERENCIA NORMAL PARA USO EN EL LABORATORIO. SE COMPONE DE MERCURIO EN EQUILIBRIO CON , ESTANDO DETERMINADA LA ACTIVIDAD POR LA SOLUBILIDAD DEL CH (CLORURO MERCURIOSO O CALOMELANO). LOS POTENCIALES DEL ELECTRODO DE CALOMELANOS PARA DIFERENTES CONCENTRACIONES SON:  [pic 4][pic 5][pic 6]

• ELECTRODOS DE PLATA CLORURO DE PLATA (AgCl): ESTE ELECTRODO SE PREPARA CON EL MÉTODO DE ELECTRÓLISIS DE PLATINO SELLADO EN UN TUBO DE VIDRIO, EMPLEANDO COMO ELECTRÓLITO CIANURO DE PLATA DE ALTA PUREZA. DESPUÉS LA CAPA DE PLATA SE CONVIERTE PARCIALMENTE EN CLORURO DE PLATA HACIENDO QUE ACTÚE COMO ÁNODO EN ClH DILUIDO. ACONTINUACIÓN DIFERENTES POTENCIALES DE ELECTRODO DE PLATA CLORURO DE PLATA A DIFERENTES CONCENTRACIONES:

POTENCIAL NORMAL DE UN ELECTRODO

• Estos potenciales son llamados f.e.m de la celda o Potenciales de Óxido Reducción. Por ejemplo: Zla actividad es 1;actividad es 1.[pic 7][pic 8]
• Un electrodo es comparado con el S.H.E., los potenciales de la media celda son resultante son tabulados. Por ejemplo: Z+2.[pic 9][pic 10]

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[pic 12]

PROBLEMA: Convertir los potenciales de un electrodo de referencia hacia los otros Fe=-0,1V vs Zn.

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