ELECTRONEGATIVIDAD

Ejemplos de electronegatividad: Esto se refleja en el comportamiento de muchos compuestos y en cómo interactúan intermolecularmente unos con otros.

[pic 1]No todos los elementos atraen en igual grado los electrones de los átomos adyacentes. Para el caso de aquellos que ceden densidad electrónica con facilidad, se dice que son electropositivos, mientras que los que se “cubren” de electrones, son electronegativos.

Por ejemplo, en los mapas de potenciales electrostáticos para una molécula (como la del dióxido de cloro de la imagen superior, ClO2) se observa el efecto de las diferentes electronegatividades para los átomos de cloro y oxígeno.

https://www.lifeder.com/electronegatividad/

• Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad:

Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor de 1,8, por ejemplo:

• NaCl  → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3)
• KBr → K: 0,8, Br: 3,0 (diferencia: 2,2)
• MgO → Mg: 1,3, O: 3,4 (diferencia: 2,1)

Enlaces Covalentes Polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades está entre 0,6 y 1,7, por ejemplo:

• H2O → O: 3,4, H: 2,2 (diferencia: 1,2)
• NH3 → N: 3, H: 2,2 (diferencia: 0,8)

Enlaces Covalentes no polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es pequeña (menor de 0,6), por ejemplo:

• CH4 → C: 2,6, H: 2,2 (diferencia: 0,4)

https://www.quimicas.net/2015/06/ejemplos-de-electronegatividad.html 

Que es la afinidad electrónica

 Afinidad electrónica refleja la capacidad de un átomo de aceptar un electrón . Es la energía cambio que se produce cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso. Los átomos con carga nuclear efectiva más fuertes tienen mayor afinidad electrónica.

La reacción que se produce cuando un átomo toma un electrón puede ser representado como:

X + e -  → X -  + Energía

Otra manera de definir la afinidad electrónica es como la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un ion negativo de sola carga:

X -  → X + e -

https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-electron-affinity-604445/

Metales no metales y semimetales

• La mayoría de los metales son maleables y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
• son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido) .
• Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas.
• Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+.
•  Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+.
• Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes.
• Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos.
• La mayoría de los óxidos metálicos son básicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos

Los óxidos metálicos exhiben su carácter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua:  

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