ELECTRONEGATIVIDAD.

ELECTRONEGATIVIDAD.

La electronegatividad de cada átomo que es la tendencia de atraer electrones. Cuando un

átomo es muy electropositivo su tendencia será la de perder sus electrones; y cuando un

átomo es muy electronegativo la tendencia será la de ganar electrones. En la tabla periódica,

la electronegatividad aumenta hacia arriba y de izquierda a derecha como lo muestra la

siguiente imagen; siendo así el elemento más electronegativo F y menos electronegativo Fr.

Imagen 1. electronegatividad . slideshare :Parra J.

ENLACE QUÍMICO.

Es el resultado de las fuerzas de atracción que mantienen unidos a dos o más átomos

buscando lograr una estabilidad electrónica, formando moléculas estables que cumpla con la

ley del octeto planteada por Lewis.

La cual dice que los únicos electrones que intervienen en un enlace son los que se encuentran

ubicados en el último nivel de energía quienes buscan completar su nivel energético con ocho

electrones. Pero, esta ley tiene casos particulares como lo son los metales de transición.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.

Enlace iónico:

Imagen 2. : ejemplo de enlace iónico . fuente : Autores

Imagen 3: ejemplo de enlace iónico . fuente : Autores

Enlace covalente:

-Covalente coordinado:

Imagen 4: ejemplo de enlace covalente coordinado . fuente : Autores

-Covalente apolar:

Imagen 5: ejemplo de enlace covalente apolar . fuente : Autores

-Covalente polar:

Imagen 5: ejemplo de enlace covalente polar . fuente : Autores

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS.

Enlaces Iónicos:

Su enlace se basa en la atracción electrostática entre átomos Catiónicos y Aniónicos, los

cuales se diferencian según su carga. La principal caracterización de estos enlaces es la

pérdida o ganancia de electrones por parte de uno de los átomos.

Al basar su atracción en sus cargas, no es de extrañar que sean los átomos de los Metales y

los No metales, debido a electropositividad y negatividad respectivamente.

Enlaces Covalentes:

Se identifica cuando dos átomos se unen compartiendo electrones en su capa más superficial,

alcanzando el octeto estable, se establecen entre elementos no metálicos e incluyen enlaces

simples, dobles o triples, donde 2, 4 o 6 electrones se comparten. También crean moléculas

que

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