ELECTRONEGATIVIDAD.

ELECTRONEGATIVIDAD.

La electronegatividad de cada átomo que es la tendencia de atraer electrones. Cuando un

átomo es muy electropositivo su tendencia será la de perder sus electrones; y cuando un

átomo es muy electronegativo la tendencia será la de ganar electrones. En la tabla periódica,

la electronegatividad aumenta hacia arriba y de izquierda a derecha como lo muestra la

siguiente imagen; siendo así el elemento más electronegativo F y menos electronegativo Fr.

Imagen 1. electronegatividad . slideshare :Parra J.

ENLACE QUÍMICO.

Es el resultado de las fuerzas de atracción que mantienen unidos a dos o más átomos

buscando lograr una estabilidad electrónica, formando moléculas estables que cumpla con la

ley del octeto planteada por Lewis.

La cual dice que los únicos electrones que intervienen en un enlace son los que se encuentran

ubicados en el último nivel de energía quienes buscan completar su nivel energético con ocho

electrones. Pero, esta ley tiene casos particulares como lo son los metales de transición.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.

Enlace iónico:

Imagen 2. : ejemplo de enlace iónico . fuente : Autores

Imagen 3: ejemplo de enlace iónico . fuente : Autores

Enlace covalente:

-Covalente coordinado:

Imagen 4: ejemplo de enlace covalente coordinado . fuente : Autores

-Covalente apolar:

Imagen 5: ejemplo de enlace covalente apolar . fuente : Autores

-Covalente polar:

Imagen 5: ejemplo de enlace covalente polar . fuente : Autores

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS.

Enlaces Iónicos:

Su enlace se basa en la atracción electrostática entre átomos Catiónicos y Aniónicos, los

cuales se diferencian según su carga. La principal caracterización de estos enlaces es la

pérdida o ganancia de electrones por parte de uno de los átomos.

Al basar su atracción en sus cargas, no es de extrañar que sean los átomos de los Metales y

los No metales, debido a electropositividad y negatividad respectivamente.

Enlaces Covalentes:

Se identifica cuando dos átomos se unen compartiendo electrones en su capa más superficial,

alcanzando el octeto estable, se establecen entre elementos no metálicos e incluyen enlaces

simples, dobles o triples, donde 2, 4 o 6 electrones se comparten. También crean moléculas

que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos. Es más fuerte entre

dos átomos con igual electronegatividad y por último, lo que lo diferencia con el enlace

iónico, es que sus átomos carecen de la suficiente electronegatividad

Enlaces covalentes Polares: Los enlaces covalentes polares comparten sus electrones de

manera no equitativa, esto es debido a la alta diferencia en la electronegatividad de los

átomos. Dicha diferencia genera la atracción de los electrones más hacia uno de los átomos

que al otro, como resultado en dicho enlace se presencian ligeras cargas positivas y negativas,

siendo el átomo dominante núcleo de la densidad electrónica.

Enlaces Covalentes No Polares: Es la contraparte directa de los polares en el sentido de la

diferencia electronegativa existente entre átomos. En el caso de los No Polares la diferencia

es mínima o nula, siendo que los enlaces se forman entre átomos del mismo elemento o

parecidos (Electronegativamente).

Enlaces Metálicos: Se generan enlaces entre elemento Pobre electronegativamente, siendo

estos los Metales. Su interacción se basa en la nube de carga, así llamada por la

descolocación de los electrones del enlace que permanecen alrededor de los átomos como una

nube. Dichos enlaces

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