ELECTROQUÍMICA ANALÍTICA EVIDENCIA 1

a.        El sistema formado por Pt(s)/H2SO4 (ac) es un electrodo que puede operar reversiblemente a temperatura de 30o C y P = 1.1 atm.

F

b.        El sistema formado por Acero al carbono/FeSO4 (0.1 molkg-1 H2O) es un electrodo reversible de primer tipo.

V

c.        El sistema electroquímico formado por Acero inoxidable/CuSO4 (0.01 molL-1), Cu2SO4(0.03 molL-1) y Ag(s)/AgNO3 (0.1 molL-1) opera reversiblemente a 25o C.

V

1. Cátodo: electrodo de calomel, ánodo: electrodo de tercer tipo

Pt(s)/Fe2+(0.2M), Fe3+(0.1M)//Cl-1(1M)/ Hg2Cl2(s), Hg(l) /Pt(s)

Fe2+(ac)           Fe3+(ac) + é (OXIDACIÓN)  [pic 2][pic 1]

Hg2Cl2(s) + 2e-               2Hg0(l) + 2Cl-(ac) (REDUCCIÓN)[pic 4][pic 3]

2Fe2+(ac) + Hg2Cl2(s)                2Fe3+(ac)+ 2Hg0(l)+ 2Cl-(ac)[pic 5][pic 6]

• Ecuación de Nernst

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

• Constantes de equilibrio

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

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1. Ánodo: electrodo de primer tipo, cátodo: electrodo de segundo tipo

Pt(s)/Zn(s)/ZnCl2(0.1M)/AgCl(s), Ag(s)/Pt(s)

Zn(s)              Zn+2(ac) + 2é (OXIDACIÓN)  [pic 16][pic 15]

AgCl(s) + é              Ag°(s)+ Cl-(ac) (REDUCCIÓN)[pic 18][pic 19][pic 17]

  Zn°(s)+ 2 AgCl(s)                  Zn+2(ac) + 2Ag°(s) + 2Cl-(ac)[pic 20]

• Ecuación de Nernst

[pic 21]

[pic 22]

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[pic 24]

• Constantes de equilibrio

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