ESIME Cuestionario Química Básica

Problemas de pH, pOH y Constantes de equilibrio.

Calcular el pH de cada una de las siguientes soluciones

¿Si se tiene ácido clorhídrico HCl. 1M qué pH tiene la solución?

Como es ácido fuerte se disocia completamente y la concentración de hidronios seria de 0.1M [H+]=0.1

pH=-log (0.1)= 1

Calcular el pH de una solución de 0.01 M de NaOH. Al tratarse de una base de hallarse el pOH. Como es fuerte, se considera totalmente disociada, de modo que la concentración de OH- será igual a la inicial: 0.01.

NaoH=0.01M.

pH+pOH=14

pOH= -log(0.01)= 2

ph=14-2=12

Calcule el pH de una solución de HClO4 0.03M.

pH=-log(0.03)= 1.52

Calcule el pH de la solución 0.05 de NaOH.

NaOH-Na+ +OH; por tanto, la concentración de ion hidroxilo será igual a 0.05M

NaOh=0.05M.

pH+pOH=14

pOH= -log(0.05)= 1.30

ph=14-2=12.7

Se mezcan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaoH, se disuelven en agua completando en volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución

M=150ml/PM*g

M=150/(57*2)

M=0.76M KOH M=150/(PM*3)

M=150/(39*3)

M=.78

M=.76+.78=1.74M

pH+pOH=14

pH=14-pOH

pH=14-(log(1.74)

pH=13.75

La sangre generalmente tiene un pH de 7.4M. ¿Cuál es su concentración de H+?

[H+]=10^(-7.4)= 3.98x10-8

¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH 12.68?

[H+]=10^(-12.68)= 2.0822x10-13

Una solución de pH3.5¿Cuál es su pH, su concentración de iones H+, su concentración en iones OH?

[H+]=10^(-3.5)= 3.22x10-4

Se tiene 5g de una base débil BOH en 2500 ml de disolución. Si el PM=35g/mol y Kb=1.6x10-5 hallar el pH:

M= 2500/PM*g

M=2500/(35*5)

M=33.3

pH+pOH=14

pH=14-log(M)

pH=14-log(33.3)

pH=14-1.5224

ph=12.4776

Calculo del pH y pOH.

Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH= 0.010

[H+]=10^(-.010)=

Calcula el pOH de NaOH si su concentración de iones OH=0.002M

Oh=0.002M

El “gatorede” una bebida popular para calmar la sed tiene una concentración de ion hidrogeno de 8x104mol/L ¿Cuál es el pH y pOH?

Calcular el pH y el pOH e una solución de H3PO4 3.6x10-3M

[OH]= 3.6x10-3M

Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH=12.68

Una solución de pH 3.5¿ Cuál es su pOH su concentración de iones h, su concentración de OH? ¿es una solución básica o ácido?

Problemas de pH y pOH.

Determina el pH para las siguientes concentraciones {mol/L de H}

( pH= )

[H]= 0.0094=9.4x10-4 = 3.026

[H]= 0.00001= 1x10-6=6

[H]= 2x10-7= 6.69

[H]= 1x10-11=11

[H]=3.9x10-3=2.40

[H]=2.7x10-3=2.56

[H]= 5x10-12= 11.30

[OH]= -log[1x10-8]= 8

Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda

( c ) Parte de la química que estudia las velocidades a las que se efectúan las reacciones químicas.

Termodinámica

Equilibrio químico.

Cinética química.

Termoquímica.

( b ) Es uno de los factores que afectan el equilibrio

Naturaleza de los reactivos.

Temperatura.

Calor.

Catalizadores.

( b ) Se designa a un cuerpo o grupo de cuerpos sobre la cual fijamos nuestra atención a fin de estudiarlo

Universo.

Conjunto.

Reacción química.

Sistema

( a ) Energía que está relacionada con el movimiento interno de las partículas de un cuerpo se considera como la suma de la energía cinética total de las moléculas de dicho cuerpo.

Temperatura

Calor.

Entropía.

Energía interna.

( b ) Estudia los cambios térmicos que acompañan a las reacciones químicas

Calor de reacción

Termoquímica

Cinética química.

Calor específico.

(

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