EXAMEN PRÁCTICA: 13 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. REACCIONES SUCESIVAS DEL COBRE
Enviado por Juan Fermin Pacheco • 5 de Junio de 2021 • Apuntes • 419 Palabras (2 Páginas) • 132 Visitas
Nombre_______________________________________________ Grupo _________
EXAMEN PRÁCTICA: 13 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. REACCIONES SUCESIVAS DEL COBRE
Después de llevar a cabo en el laboratorio tres experimentos sobre las reacciones sucesivas del cobre, se determinó la masa de cobre por triplicado en alícuotas de 20 mL nitrato de cobre (II) acuoso. Los resultados de la masa de cobre metálico encontrada en cada alícuota son:
Tabla A. Masas obtenidas de cobre de los tres experimentos.
Cobre | Experimento 1 | Experimento 2 | Experimento 3 |
Masa del cobre metálico precipitado. |
0.100 g |
0.099 g | 0.102 g |
Para obtener el cobre metálico fue necesario llevar a cabo las reacciones sucesivas del cobre a partir de una disolución de nitrato de cobre (II) pasando por varios compuestos de cobre hasta llegar a Cu°.
Completa la Tabla B escribiendo las ecuaciones completas y balanceadas (con estados de agregación) de las reacciones sucesivas de cobre y su clasificación.
Reacción | Clasificación de la reacción | |
Por reorganización de reactivos y productos. | Por su comportamiento químico. | |
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → | ||
Cu(NO3)2 (__) + 2 NaOH (__) → | ||
Cu(OH)2 (__) → | ||
CuO (__) + H2SO4 (__) → | ||
CuSO4 (__) + Zn (__) → | ||
Zn° (__) + H2SO4 (__) → |
Tabla C. Haz una descripción macroscópica (observaciones) de cada uno de los reactivos involucrados.
Coloca los productos de las ecuaciones químicas del cobre, así como su descripción macroscópica. Observa el ejemplo escrito en rojo.
Reactivos | Producto o productos | |||
Cu (s): sólido café rojizo | HNO3 (ac): disolución incolora. | Cu(NO3)2 : Disolución de color azul. | NO2: gas café rojizo | H2O: líquido incoloro. |
Cu(NO3)2(ac) : | NaOH(ac): | |||
Cu(OH)2 (s): | Calor | |||
CuO(s): | H2SO4(ac): | |||
CuSO4 (ac); | Zn (s): |
4. Con la masa promedio de Cu° obtenida en la tabla A y el volumen de la alícuota, determina la concentración en mol/L y en %m/v del Cu(NO3)2 del cual partiste. (Escribe los cálculos completos)
Tabla D. Determina las cantidades estequiométricas teóricas de cada uno de los reactivos, en volumen o masa según corresponda. (Escribe tus resultados con 2 cifras significativas para volumen y 3 para masa)
...