Laboratorio de química general. Práctica 5 Ley de conservación de la materia
Enviado por etesech019102 • 13 de Agosto de 2023 • Prácticas o problemas • 390 Palabras (2 Páginas) • 46 Visitas
Universidad Autónoma de Nuevo León[pic 1][pic 2]
Facultad de ingeniería mecánica y eléctrica
Laboratorio de química general
Practica 5
Ley de conservación de la materia
Luis Gerardo Lopez Rodriguez
Matricula:2063044
Brigada: 212
Prof: Dr. Adan Avila Cabrera
San Nicolas de los Garza NL #04 de marzo del 2023
Objetivos de la práctica
Comprobar la ley de conservación de la masa mediante la práctica, determinar el reactivo limitante y en exceso mediante una reacción quimica.
Marco teórico
La ley de conservación de la materia es un principio de la quimica que plantea que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Esto quiere decir que la cantidad de reactivos que se consumieron en la reacción es igual al de productos formados de la reacción, aunque se hayan transformado los unos de los otros.
Un perfecto ejemplo de esto es la combustión de hidrocarburos, en las que se puede visualizar al combustible arder y posteriormente “desaparecer”, cuando en realidad solo se transformó en gases y en agua.
Otro ejemplo puede ser al quemar metano tendremos la reacción cuyos productos serán agua y gases visibles, pero de una cantidad de átomos idéntica que los reactivos:
[pic 3]
Procedimiento experimental realizado
- Agregamos 10ml de sulfato de cobre en un matraz de Erlenmeyer
- Agregamos 5ml de hidróxido de sodio a un tubo de ensayo
- Introducimos el tubo al matraz de Erlenmeyer
- Tapamos el matraz con la tapa correspondiente
- Pesamos todo el sistema con ayuda de una bascula
- Agitamos el matraz cuidadosamente hasta que estos estén completamente mezclada
- Pesamos otra vez el sistema y tomamos nota
Datos y observaciones
Al momento de medir los reactivos obtuvimos los siguientes resultados
Volumen del NaOH: 5ml
Volumen del CuSO4: 10ml
Masa total del sistema antes de la reacción: 176.1gr
Masa total del sistema después de la reacción 176.1gr
Peso atomico
CuSO4
Cu: 63.546 S: 32.065 O4: 63.9976 TOTAL: 159.6086 gr mol
NaOH
Na: 22.98977 O: 15.9994 H:1.00794 TOTAL: 39.99711 gr mol
Cu(OH)2
Cu: 63.546 O2: 31.9988 H2:2.01588 TOTAL: 97.56068 gr mol
NaSO4
S: 32.065 O4: 63.9976 Na: 22.98977 TOTAL: 119.05237 gr mol
Cálculos y resultados
Mediante el uso de las formulas obtuvimos los siguientes resultados
Ecuación quimica | CuSO4 | 2NaOH | Na2SO4 | Cu(OH)2 | |
Moles | 0.0001 | 0.0005 | 0 | 0 | |
Masa(gr) | 0.0001 | 0.0002 | 0.0001 | 0.0001 | |
0 | 0.0003 | 0.0001 | 0.0001 | ||
Masa 1 | 0.0159 | 0.0149 | 0 | 0 | |
Masa 2 | 0.0159 | 0.0008 | 0.0142 | 0.0001 | |
Masa final | 0 | 0.012 | 0.0142 | 0.0001 |
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