Ecuaciones REDOX

1. [pic 1]

                1(Cu0 → Cu+2) Se oxida pierde 2e- X 1 átomo

                2(N+5 → N+4) Se reduce gana 1e- X 1 átomo

                        1Cu0 + 2N+5 → 1Cu+2 + 2N+4

E. O = Cu

E. R = N

A. O = HNO3

A. R = Cu

1. [pic 2]

                 3(Cu0 → Cu+2) Se oxida pierde 2e-  X 1 átomo

                 2(N+5 → N+2) Se reduce gana 3e- X 1 átomo

                                 Cu0 + 4N+5 → Cu+2 + 2N+2

E. O = Cu (s)

E. R = N

A. O = HNO3 (ac)

A. R = Cu

2.

1. Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2↑

              1(Fe0 → Fe+2) Se Oxida pierde 2e- X 1 átomo

              2(H+1 → H0) Se reduce gana 1e- x 1 átomo

                             Fe0 + 2H+1 → Fe+2 + H20

E. O = Fe (s)

E. A = H

A. O = HCl

A. R = Fe

1. 2Fe(s) + 6HCl(ac) → 2FeCl3(ac) + 3H2↑

              2(Fe0 → Fe+3) Se Oxida pierde 3e- X 1 atm

              3(2H+1 →H20) Se reduce gana 1e- x 2 atm

                           2Fe0 + 6H+1 → 2Fe+3 + 3H20

E. O=Fe

E. A=H

A. O=HCl

A. R=F

1K2Cr2O7(s) + 4H2SO4(ac) +3C2H6O(l) +17H2O(l) → 1K2Cr2(SO4)4*24H2O(ac) +3C2H4O(ac)

                  1(Cr2+6 → Cr2+3) Se reduce gana 3e- X 2 atm

                  3(C2-2 → C2-1) Se oxida pierde 1e- X 2 atm

                            1Cr2+6 + 3C2-2 → 1Cr2+3 + 3C2-1

...