Tarea Ecuacion Redox

Ejercicio de titulaciones redox

Grupo: 3

A) Se desea conocer la pureza de un sólido blanco que se sospecha es sulfato de estaño (II). Se sabe que el estaño reacciona con el permanganato de potasio en medio ácido para obtener como productos estaño (IV) y manganeso (II).

1. Realiza la predicción de reacción tomando los potenciales de las tablas.

[pic 1]

[pic 2][pic 3][pic 4]

Mn+7O4/ Mn+2: 1.51[pic 5][pic 6]

[pic 7][pic 8][pic 9]

Sn+2SO4/ Sn+4: 0.15

[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

Semi reacción

 (Sn+2                                Sn+4)[pic 18]

MnO4-                              Mn+2[pic 19]

1. Balancea la reacción por ion electrón.

 (Sn+2                                Sn+4+ 2e) 5[pic 20]

(5e + 8H+ + MnO4-                              Mn+2 + 4H2O) 2[pic 21]

(5Sn+2                                5Sn+4+ 10e) [pic 22]

(10e + 16H+ + 2MnO4-                              2Mn+2 + 8H2O) [pic 23]

16H +2MnO4 + 5Sn                   2Mn + 5Sn + 8 H2O[pic 24]

8H2SO4(ac) + 5SnSO4(s) + 2KMnO4(ac)                  5Sn(SO4)2(s) + 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 8H2O (l)[pic 25]

Se llevó a cabo una titulación óxido reducción entre el permanganato de potasio, de concentración 0.05 M con diferentes muestras de sólido blanco.

1. ¿Qué especie es el titulante y cuál el analito?

Titulante: Permanganato de potasio

Analito: Sulfato de estaño (ll)

1. ¿Cómo te das cuenta de que la reacción ya se llevó a cabo por completo?

Por el color del permanganato de potasio, el cual desaparece por completo

De la titulación se obtuvieron los siguientes resultados. Completa la tabla.

No olvides indicar un ejemplo de cálculo.

[pic 26]

[pic 27]

 96.199 % SnSO4[pic 28]

5.- ¿Cuál es la proporción con la que reacciona el estaño (II) con el permanganato?

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