Ecuaciones
Enviado por ChessMaster • 15 de Mayo de 2012 • Tareas • 415 Palabras (2 Páginas) • 619 Visitas
Ecuaciones
Ejercicios de operaciones básicas con calor.
1. A una cierta cantidad de agua se le suministran 36
kcal, la temperatura se incrementa de 24 oC a 36 oC. ¿De
cuánto es la
masa de agua
que se
calentó?
Datos:
Calor específico del agua: Ce = 4200 J/Kg ºC = 1 cal/g
ºC
Calor suministrado: ΔQ = 36 kcal = 36 000 calorías
Temperatura inicial: Ti = 24 oC
Temperatura final: Tf = 36 oC
Incremento e la temperatura: ΔT = Tf - Ti = 12 o C
Incógnita: masa “m” Fórmula: Usamos la fórmula del calor
específico, porque es la que nos relaciona
=
las variables que conocemos y la que queremos encontrar: Ce
ΔQ
mT
⋅
Δ
Despeje: Deseamos despejar la masa m, por lo que
multiplicando
ambos
m
miembros de la fórmula por
Ce
, obtenemos:
ΔQ
Ce = mT
⋅ Δ
_ m _Δ
_ Ce m
⇒Ce_ _=
Q
T
_
_
_
m
_
⇒
⋅
=
m
⋅
⋅ Δ Q
_Ce _ m ⋅ Δ Ce _ Ce mCe ⋅ Δ T
Ce m
=
m
⋅ Δ Q ΔQ
⋅
⇒ ⇒m =
Ce m ⋅ Ce ⋅ Δ T Ce ⋅ Δ T
ΔQ
Entonces: m =
Ce ⋅ ΔT
Sustitución:
m =
ΔQ
=
36000 cal
=3000g =3kg
Ce ⋅ ΔT _ cal _ o
_1o _(12 C )
_ gC
Resultado:
La masa de
agua que se
calentó es de
3000g = 3 kg
2. ¿Cuánto calor se requerirá para calentar 2.7 litros de
agua
...