Ejemplo Practica Laboratorio

REPORTE DE LABORATORIO

PRÁCTICA No. 4

Soluciones empíricas y porcentuales

QUÍMICA

RESUMEN

INTRODUCCIÓN

Soluciones empíricas

Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez más concentrada, hasta que llega a un punto en el cual el solvente ya no disuelve más soluto.Sobresaturada: es aquella que contiene más soluto disuelto que una solución saturada.

Soluciones porcentuales

Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.

METODOLOGIA

Materiales:

• 2 Vasos pp 250 mL

• 4 Vasos pp 100 mL

• 1 Probeta de 100 mL

• 1 Agitador de vidrio

• 1 Espátula acanalada

• 2 Matraz aforados de 100 mL

• 1 Matraz aforado de 50 mL

• 1 Picnómetro de 10 mL

• 1 Pipeta serológica de 10 mL

• 1 Propipetero

• 1 Parrilla

Método:

Soluciones empíricas

1. Etiquetar los vasos de precipitado con los números 1, 2, 3 y 4.

2. Agregar en cada vaso de precipitado 30 ml de agua.

3. Disolver media cucharada de azúcar al vaso de precipitado No. 1.

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