Ejercicios De Quimica

GUÍA DE ESTUDIO PARA EL SEGUNDO EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA II

La guía debe entregarla en la libreta con las preguntas en rojo y las respuestas en negro o a lápiz si es que se trata de un ejercicio.

Recuerde que la guía debe entregarse completa pues en caso de faltar un ejercicio se considera como si no hubiera sido entregada.

1. ¿Qué es una solución?

2. En una solución ¿cómo identifica al soluto y al solvente?

3. ¿Cuál es la diferencia entre una solución empírica y una valorada?

4. Si tiene una solución acuosa de azúcar ¿qué haría para concentrarla? ¿y para diluirla?

5. ¿Cómo se define una solución insaturada, una saturada y una sobresaturada?

6. ¿A qué se llama concentración porcentual?

7. ¿Cómo se define la molaridad y normalidad?

8. Describa el procedimiento para preparar en el laboratorio una solución molar después de que ya hizo los cálculos y conoce la cantidad de soluto.

9. Indique la cantidad de soluto y de solvente necesarios para preparar 150 g de solución yoduro de potasio (KI) al 12%

10. Calcule la cantidad de soluto que se necesita para preparar 125 mL de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) 0.7 M

11. Indique la cantidad de soluto necesario para preparar 250 mL de solución 0.5N de H3PO4 (ácido fosfórico) d = 0.86 g/mL, P = 85 %

12. ¿A qué se le llama sustancia anfiprótica?

13. ¿Cómo se define una base según Lewis?

14. ¿Cómo se define un ácido según Bronsted-Lowry?

15. Escriba la reacción de autoprotólisis del agua

16. ¿Cómo se define el pH? Mencione para que se utiliza y describa su escala.

17. ¿Para que se utiliza y en que consiste una titulación ácido-base?

18. ¿A que se le llama titulante y a que se le llama titulado?

19. Indique en la siguiente reacción, cuáles son los pares conjugados ácido-base:

H2O + H2CO3 HCO3— + H3O+

20. En la leche de magnesia se encontró que la [ H+ ] = 3.16 X 10—11 , calcule:

a) el pH

b) el pOH

21. En la titulación de 25 mL de una solución de H2SO4,

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