Ejercicios quimica
scorpioncazTrabajo30 de Agosto de 2015
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PUEBLA
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ALUMNOS:
CÉSAR ESAÚ PÉREZ BLAS
IVÁN PEDRAZA YAÑES
MISSAEL OCAMPO ROSAS
ALBERTO SANCHEZ VILLEGAS
PAQUETE: 2
MATERIA: QUÍMICA
MARTES Y VIERNES 9:00am-11:00am
MIÉRCOLES 10:00am-11:00am
PROF. JOSEFINA SÁNCHEZ AGUILAR
5.1 Tipos de reacciones químicas inorgánicas
INDICA A QUE TIPO DE REACCIÓN PERTENECE CADA UNA
REACCIONES | TIPO DE REACCIÓN |
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) | REACCIÓN DE SÍNTESIS |
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) | REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN |
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO |
NaOH + HCl → NaCl + H2O | REACCIÓN DOBLE DESPLAZAMIENTO |
AgNO3 + KCN ---> AgCN + KN | REACCIÓN DOBLE DESPLAZAMIENTO |
5.1.1 síntesis
Realiza las siguientes reacciones de acuerdo a lo antes mostrado
ELEMENTOS | COMPUESTOS |
Cs + Cl | CsCl |
H2 + S+ O4 | H2SO4 |
N2 + 3H2 | 2NH3 |
2Ca + O2 | 2CaO |
2Mg + O2 | 2MgO |
5.1.2 sustitución simple
Completar la reacción
- 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
- 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
- Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
- Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)
- Fe2(SO4)3 + (Calor) → SO2 + Fe2O3
5.1.3 doble sustitución
Completar las reacciones de sustitución doble
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O
2H3PO4 + 3Cu(OH)2 = Cu3(PO4)2 + 6H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgC
5.1.4 descomposición
COMPLETA EL RESULTADO DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL COMPUESTO
BaCl2(c)+ ENERGÍA -------------> Ba(c) + Cl2(g)
2NaHCO3(c) + ENERGÍA--------------> Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)
Mg CO 3 + ENERGÍA -------------->MgO + CO2
Ca(OH)2 + ENERGÍA-------------->CaO + H2O
2NaH + ENERGÍA-------------->2Na(s) + H2(g)
5.1.5 oxido reducción
Balancear por método redox las siguientes ecuaciones
a) Fe2O3 + CO → CO2 + Fe
b) HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O
c) Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O
d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
e) NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O
Respuesta:
a) Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe
b) 2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O
c) Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O
d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
e) 2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O
5.2 Balance de ecuaciones químicas
BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES
SnO2 + H2SO4 = Sn (SO4)2 + H20
As4 +H2 = AsH3
Fe (OH)3 + HMnO4 = Fe (MnO4)3 + H2O
H3PO4 + Pt (OH)4 = Pt3 (PO4)4 + H20
H2S + Cl2 = S8 + HCl
RESPUESTAS
SnO2 +2 H2SO4 = Sn (SO4)2 + 2H20
As4 +6H2 = 4AsH3
Fe (OH)3 +3 HMnO4 = Fe (Mn04)3 + 3H2O
4H3PO4 +3 Pt (OH)4 = Pt3 (PO4)4 +12 H20
8H2S + 8Cl2 = S8 + 16HCl
5.2.1 Tanteo
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5.2.2 Método redox
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5.2.3 Método algebraico
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5.2.4 ion electrón
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5.3 Estequiometria y sus leyes
1. Reaccionan 5,6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50,4 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se necesita?
a) 44,8
b) 56 g
c) 2,8 g
d) 5,6 g
2. Compramos una varilla de hierro. Al cabo de unas semanas de encontrarse a la intemperie (ambiente exterior húmedo) observamos que se ha oxidado y pesa más que cuando la compramos. ¿Se cumple la ley de Lavoisier en este fenómeno?
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