Ejercicios De Quimíca

Balanceo de Reacciones REDOX

1. De las siguientes reacciones determina que elemento es el reductor y que elemento es el oxidante.

a. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2

b. 8HI+H2SO44I2+H2S+4H2O

c. 2KClO32KCl+3O2

2. Balancea las siguientes ecuaciones mediante el método REDOX

a. C+HNO3CO2+NO+H2O

b. NH3+O2NO+H2O

c. KClO3+SKCl+KNO3

Cantidad de Materia: Mol

3. Determina la cantidad de materia (mol) y cantidad de átomos contenidos en 100 g de las siguientes sustancias

a. Fe(s)

b. U

c. Pb(s)

d. NaCl

e. Fe2(SO3)3

f. AlBr3

g. HgCl2

4. Determina la masa contenida en 4.5 mol de las siguientes sustancias.

a. Fe(s)

b. U

c. Pb(s)

d. NaCl

e. Fe2(SO3)3

f. AlBr3

g. HgCl2

5. Resuelve los siguientes problemas

a. Determina la cantidad de materia (mol) del boro atómico que se contiene en 40.4 g de tetraborato de sodio Na2B4O7.

b. Determina la masa del carbonato de sodio que se tienen en 0.25 mol de esta sustancia.

Fórmulas empíricas y moleculares

6. Resuelve los siguientes problemas

a. Las partes en masa del azufre y del oxígeno en un compuesto son iguales a 40% y 60% respectivamente. Determina la fórmula empírica de este compuesto.

b. La muestra de un compuesto de fósforo y bromo cuya masa es de 81.3 g contiene fósforo de 9.3 g de masa. Determine la fórmula mínima de este compuesto.

Ley de los gases ideales

7. Resuelve los siguientes problemas

a. Una muestra

b. de Ne ocupa 4.00 L a una presión de 5.00x104 Pa y a una temperatura de 273.15 K. Determina el volumen de la muestra si la temperatura es constante y la presión disminuye a 1 atm.

c. Una muestra de nitrógeno ocupa 40 mL a temperatura y presión estándar. Hallar su volumen a 27°C

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