Ejercicios Estructura Atomica

EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATOMICA

1.- Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A – Z es su:

I ) Número de neutrones.

II ) Número de neutrones menos su número de protones.

III ) Número de electrones.

A ) Sólo I.

B ) Sólo II.

C ) Sólo III.

D ) Sólo II y III.

E ) Se requiere información adicional.

2.- El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces:

A ) Su número atómico es 8.

B ) Su número másico es 8.

C ) Su número atómico es 14.

D ) Su número másico es 14.

E ) Su número de electrones es 14.

3.- El (los) ión(es) que tiene(n) la misma configuración electrónica del Ne es (son):

I ) O – 2

II ) Na +

III ) Mg + 2

A ) Sólo I.

B ) Sólo I y II.

C ) Sólo I y III.

D ) Sólo II y III.

E ) I , II y III.

4.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al C 12 y C 14 es (son) verdadera(s)?:

I ) Tienen igual número atómico Z.

II ) Tienen igual número másico A.

III ) Son isótopos.

A ) Sólo I .

B ) Sólo II .

C ) Sólo III .

D ) Sólo I y III .

E ) I , II y III .

5.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al C 14 y N 14 es (son) verdadera(s)?:

I ) Tienen igual número atómico Z.

II ) Tienen igual número másico A.

III ) Son isóbaros.

A ) Sólo I .

B ) Sólo II .

C ) Sólo III .

D ) Sólo I y II .

E ) Sólo II y III .

6.- La configuración electrónica del ión F – es:

A ) 1s22s22pI I x 2pI y 2pI z

B ) 1s22s22pII X 2pII y 2pI z

C ) 1s22s22p6 .

D ) 1s22s23s23pII X 3pI y 3pI z.

E ) 1s22s23s24s2 .

7.- Si un ión monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a:

A ) + 3

B ) + 2

C ) – 1

D ) – 2

E ) – 3

8.- El número de electrones desapareados en un átomo de azufre en su estado fundamental es:

A ) 0

B ) 1

C ) 2

D ) 3

E ) 4

9. Para las siguientes especies señale el número de protones, electrones y neutrones.

Cl17 35 , Te52106 , U92187 , Cl1736 , C6 13, Ga3164

a) Seleccione un par de isótopos.

10. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos.

Na, Rb, N, Sb, Cl, I, Al, P, Te, Kr, O.

a) Indique en cada caso periodo y grupo en la tabla periódica.

b) Indique si es metal o no metal

c) Entre el Na y el Rb. ¿Cuál tendrá mayor radio atómico? Justifique

d) Entre el O y el Te ¿Cual será más electronegativo? Justifique

11. Cuantos átomos existirán en una bolsa de 1 kg de Fe metálico.

12. Cuantos moles hay en 400 g de Na metálico.

13. En una piscina de 8 m por 4 m, ¿Cuántas moléculas de agua habrán?

14. En un globo de He que contiene 2 moles de este gas, ¿cuántos átomos habrán?

15. Para las siguientes combinaciones de números cuánticos indique cuáles no pueden existir.

n l m s

a 1 0 0 +1/2

b 2 2 1 -1/2

c 3 2 -2 -1/2

d 3 -2 0 +1/2

e 2 0 -1 +1/2

f 2 1 0 0

g 2 1 1 +1/2

16. ¿Cuántos electrones caben en los orbitales del nivel n = 3? Dibuja

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